Практикум по неорганической химии - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

76
Вопросы к семинару по теме «ПОДГРУППА ГЕРМАНИЯ»
1. Общая характеристика элементов подгруппы германия. Электронное строение.
Характерные степени окисления, координационные числа. Почему в IV группе,
как ни в какой другой, элементам свойственна амфотерность? Приведите фак-
ты, доказывающие некоторую металличность даже углерода и неметалличность
свинца.
2.
Нахождение в природе. Способы получения простых веществ. (Оценить термо-
динамическую возможность восстановления Ge из
2
GeO с помощью Mg;
2
H )
Применение. Структура. Используя данные, приведенные в таблице, рассчитать,
какое олово термодинамически более устойчиво при стандартных условиях:
Sn белое Sn серое
0
f
H∆ , кДж/моль
0 -2,09
0
S , Дж/(моль
.
К)
51,50 44,10
3. Чем обусловлено различие в физических свойcтвах Ge, Sn, Pb? Почему сниже-
ние значений т.пл. от графита к Si ( C2280t
0
=∆ ) и от Ge к Sn ( C704t
0
=∆ ) за-
метно больше, чем от Si к Ge ( C484t
0
=∆ ), а при переходе от Sn к Pb происхо-
дит даже рост т.пл.?
4.
Химические свойства. Отношение к воде, кислотам разной концентрации, щело-
чам. Почему при растворении олова в хлороводородной кислоте образуется
хлорид олова(II), а не (IV)?
5.
Как, не имея других реактивов кроме воды, определить, появляется ли сви-
нец(II) в концентрированной
42
SOH
после хранения ее в свинцовой таре?
6.
Почему
4
PbSO растворим в насыщенном растворе ацетата натрия?
7.
Соединения элементов подгруппы германия с другими металлами: соли, метал-
лиды, интерметаллиды, сплавы. Соединения с водородом. Почему герман, в от-
личие от
4
SiH
, не реагирует при об.у. с водой?
8.
Получение и структура оксидов и гидроксидов элементов в степени окисления
(+2) и (+4). Как синтезировать SnO из
22
SnONa
? Укажите, какие из следующих
реакций можно использовать для получения SnO (при нагревании):
→+
2
OSn ; ⎯⎯⎯⎯→⎯
2
COтокев
2
)OH(Sn ; ⎯⎯⎯⎯→⎯
воздухена
2
)OH(Sn ;
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯
средеинертнойв
23
)NO(Sn ; ⎯⎯⎯⎯→⎯
воздухена
42
OSnC ;
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯
средеинертнойв
42
OSnC ;
→
+
COSnO
2
.
9.
В литературе приводятся данные:
56
2
10)SnO(ПР
−
= . Как может выглядеть вы-
ражение ПР для этого вещества? Как перевести SnO и
2
SnO в растворимые со-
единения?
10.
Почему при получении α-оловянной кислоты из
4
SnCl используют
3
NH , а не
NaOH? При дегидратации ])OH(Sn[H
62
до ]O)OH(Sn[H
42
снижается к.ч. Изменя-
ется ли при этом валентное состояние ц.а.? Различия в структуре
α-и β-
оловянных кислот. Как осуществить переход
α-оловянной кислоты в β-
оловянную и наоборот?
11.
Какая форма существования: катионная или анионная более характерны для
германия, олова и свинца в ст.ок. (+2) и (+4)? Изменение кислотно-оснóвных
свойств в ряду гидроксидов Ge, Sn и Pb.

Страницы