Практикум по неорганической химии - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

77
12. Почему германиевая кислота сильнее кремниевой? Какие из перечисленных
формул соответствуют гидроксидам германия, олова и свинца(IV):
4
)OH(Э ;
2
)OH(ЭO ;
44
ЭOH ;
32
ЭOH; ])OH(Э[H
62
, OnHЭO
22
⋅
?
13.
Какие оксиды термически более устойчивы:
2
GeO или
2
SnO ; PbO или
2
PbO ?
Дать графическое изображение простейшей формулы оксидов: PbO,
32
OPb ,
43
OPb и
2
PbO . Каково их отношение к HCl и
3
HNO ? Определить степень окис-
ления свинца в
43
OPb . Как доказать, что
2
PbO
оксид, а не пероксид? Реакции,
протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора. Где еще ис-
пользуются окислительные свойства Pb(IV)?
14.
Получение и окислительно-восстановительные свойства галидов в ст.ок. (+2) и
(+4). Почему
2
GeCl образуется из исходных простых веществ лишь при 350
0
С, а
при 460
0
С уже разлагается на Ge и
4
GeCl ?
15.
Объяснить, почему фториды олова(IV) и свинца(IV) более тугоплавки, чем их
хлориды, а также чем фторид германия. Почему соединения состава
2
ЭCl –
твердые вещества, в отличие от
4
ЭCl , являющихся жидкостями? Какие из этих
соединений относятся к солям, а какие – к хлорангидридам?
16.
Сравнить по степени гидролизуемости соседние вещества в ряду:
2
SnCl
,
4
SnCl
,
32
SnONa ,
22
SnONa . Комплексные галиды. Разрушается ли ]PbI[K
42
при разбав-
лении его раствора? при подкислении? при добавлении
SNa
2
? Почему?
17.
Свойства
2
SnCl . Что произойдет, если в раствор хлорида олова(II) опустить
пластинку Zn? Cu? Условия хранения раствора
2
SnCl .
18.
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:
++
=+
24
Sne2Sn при 01,0]Sn[
2
=
+
моль/л и 2,0]Sn[
4
=
+
моль/л.
В разбавленных или концентрированных растворах
2
SnCl сильнее выражены
восстановительные свойства? Влияет ли среда на эти свойства? В какой форме
олово(II) более устойчиво:
2
SnCl ,
2
)OH(Sn или
−2
4
])OH(Sn[ и почему?
19.
Определить, используя величины ОВ потенциалов, в какой реакции достигается
более полное восстановление
+4
Sn
:
а)
3224
CrClSnClCrClSnCl +→+ ;
б)
4234
TiClSnClTiClSnCl +→+ .
20.
В каких условиях можно получить металлический висмут из его соединений, ис-
пользуя олово(II)? Почему? Какое практическое значение имеют восстанови-
тельные свойства Sn(II)?
21.
Могут ли сосуществовать в растворе ионы:
+2
Sn и
+2
Fe ;
+2
Sn и
+3
Fe ;
+2
Pb и
+3
Fe ;
−2
4
])OH(Sn[ и
−2
6
])OH(Pb[;
+2
Pb и
−2
6
])OH(Pb[. Почему снижается стабиль-
ность соединений в ряду:
43
OPb ,
2
PbO ,
4
PbCl ?
22.
Сульфиды элементов в ст.ок. (+2), (+4). Их устойчивость и растворимость. На-
писать реакции взаимодействия
2
SnS с .)конц(HCl и с
3
HNO . Сусальное золото,
его химическая устойчивость. Почему тиостаннаты устойчивы, в отличие от
тиостаннитов и тиоплюмбатов? Что общего в реакциях:
3222
SnSNaSNaSnS →+ ;
SH]SnCl[HHClSnS
2622
+→+ ;
SK])OH(Sn[KOHSnS
2
2
62
+→+
−
?

Страницы