ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
35
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА
Состав раствора можно выражать различными способами [8], в частности, в
массовых, объемных или молярных долях, или указывая его молярную концентра-
цию.
Массовая доля показывает, какую часть (долю) массы всей системы, состоя-
щей из k компонентов, представляет масса данного вещества. Она равна:
∑
=
=
k
1i
i
i
i
m
m
w
Объемная доля вещества (используется для газообразных систем) равна от-
ношению объема данного газа к объему всей системы, состоящей из k газов. Рассчи-
тывается по формуле:
∑
=
=ϕ
k
1i
i
i
i
V
V
.
Молярная доля вещества равна отношению количества данного вещества к
числу молей всей системы, содержащей k компонентов, то есть:
∑
=
=χ
k
1i
i
i
i
n
n
.
И массовая, и объемная, и молярная доли могут выражаться в процентах.
Молярная концентрация показывает число молей молекул, ионов или экви-
валентов растворенного вещества, которое находится в 1 литре раствора. Ее обозна-
чение – C.
Например, запись
1,0)HCl(C = моль/л означает, что в 1 литре растворена одна
десятая моля хлороводорода; а
1)KMnO5/1(C
4
=
моль – указывает на то, что литр
раствора содержит 1 моль эквивалентов перманганата калия, то есть
15/1
⋅
или
0,2 моль перманганата калия.
Возможна и другая запись молярной концентрации, например: 0,1М НСl – де-
цимолярный раствор. Или
)KMnO5/1(M2
4
, т.е.
4
KMnOн2
- это двунормальный рас-
твор (если молярная концентрация выражена через моли эквивалентов, то при ее
названии используется термин «нормальный»).
Молярная концентрация раствора, который приготовлен из навески раство-
ренного вещества m (г) в мерной колбе объема V (мл), рассчитывается по формуле:
).л/моль(
VM
1000m
C
⋅
⋅
=
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
