Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

36
Если находят нормальную концентрацию, то вместо М подставляют
f
M [8].
Рассмотрим на конкретных примерах, как осуществляется переход от одного
способа выражения концентрации раствора к другому.
Пример 1. Определить массовую долю азотной кислоты в 12M ее растворе,
плотность которого (
ρ
) равна 1,33 г/мл.
Массовая доля кислоты определяется формулой:
()
()
рар
3
3
m
HNOm
HNO
−
=ω .
Масса 1 л 12M раствора кислоты равна:
1330100033,1Vm
рар
=
⋅
=
ρ
=
−
г;
масса растворенного вещества: г756моль12моль/г63nM)HNO(m
3
=
⋅
=
⋅
=
.
Следовательно, %7,56567,01330/756)HNO(
3
=
=
=ω .
(Очевидно, в данном растворе
%3,43)OH(
2
=
ω ).
Пример 2. Рассчитать молярную и нормальную концентрации фосфорной ки-
слоты с массовой долей кислоты в растворе 3% ( 1
≈
ρ
г/мл).
Концентрации определяются формулами:
V
n
C =
и
V
n
C
f
f
= .
Если взять 100 г раствора, указанного в задаче, то его объем будет равен:
мл100
мл/г1
г100
m
V
рар
==
ρ
=
−
.
Количество фосфорной кислоты, содержащейся в нем, равно:
моль0306.0
моль/г98
г3
M
m
n === ,
а количество эквивалентов:
()
моль0918.0
983/1
3
Mf
3
M
m
n
f
f
=
⋅
=
⋅
== .
И тогда:
()
л
моль
306.0
мл100
мл1000
0306.0POHС
43
=⋅= ,
()
л
моль
918.0POH3/1СC
43f
== .

Страницы