Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

38
ТЕРМОХИМИЯ
Химические реакции, как правило, сопровождаются тепловыми эффектами,
которые изучают в специальной области химии – термохимии.
Термохимические исследования широко применяются в практических целей.
Например, для определения тепловых эффектов неизученных реакций, составления
тепловых балансов технологических процессов, а также для решения ряда теорети-
ческих вопросов. (В частности, установлена связь между строением вещества и его
энергетическими характеристиками.)
Термохимические расчеты основаны на применении
закона Гесса (1836 г.):
тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении или постоянном
объеме не зависит от способа ее проведения, и определяется лишь начальным и ко-
нечным состоянием системы реагирующих веществ. Следовательно, если химический
процесс проходит в несколько стадий, то его общий тепловой эффект равен сумме
тепловых эффектов всех этих стадий [8].
Теплота растворения соли
Растворение представляет собой физическое или химическое явление в зави-
симости от природы веществ.
Химические процессы растворения, как и химические реакции, сопровождают-
ся тепловыми эффектами, причем, количество тепла, которое выделяется или по-
глощается при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя,
что дальнейшее прибавление последнего уже не вызывает дополнительного тепло-
вого
эффекта, называется полной или интегральной теплотой растворения.
Рассмотрим, почему одни соли в воде растворяются с выделением тепла, на-
пример:
−+
+→+
)aq(
2
)aq()т(2
Cl2CuaqCuCl
, 8,72H
0
298
−=∆ кДж/моль,
а другие - с поглощением:
−+
+→+
)aq()aq()т(
ClKaqKCl , 4,18H
0
298
=∆ кДж/моль.
При растворении соли в воде происходят два основных процесса. Первый –
эндотермический, связанный с
разрушением кристаллической решетки; второй –
экзотермический, обусловленный
гидратацией ионов соли (причем гидраты обра-
зуются тем с большим экзоэффектом, чем больше заряд иона и меньше его радиус).
И в зависимости от того, какой из двух вышеупомянутых процессов
преобладает,
тепловой эффект растворения может быть величиной положительной или отрица-
тельной.
Теплота нейтрализации
Тепловой эффект реакции нейтрализации, как и других химических процессов,
можно представить алгебраической суммой энтальпий разрушения прежних химиче-
ских связей и образования новых.
Так, при сливании растворов сильной кислоты и щелочи энергия затрачивает-
ся на разрушение гидратных оболочек ионов водорода (
++
→ HH
)aq(
) и гидроксила

Страницы