ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
44
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Равновесие»
ПРИМЕЧАНИЕ. При оформлении отчета для всех процессов, которые будут
осуществлены в данной работе, привести уравнения реакций и в молекулярном и в
сокращенном ионном виде, а также выражения констант равновесия (не забывая,
что они записываются только исходя из
сокращенного ионного вида уравнения).
1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на состояние
химического равновесия
а) Взаимодействие хлорида калия с азотной кислотой.
Поместить 1 г хлорида калия в фарфоровую чашку (опыт проводить под тя-
гой!) и прилить 10 мл концентрированной азотной кислоты. Поставить чашку на во-
дяную баню и выпарить досуха. Часть сухого осадка растворить в воде и испытать
полученный раствор нитратом серебра.
Повторить выпаривание 2-3 раза, до-
бавляя к сухому остатку такое же количество азотной кислоты и анализируя каждый
раз остаток на присутствие хлорид-ионов. Каковы результаты?
Затем полученную соль выпарить на водяной бане с 10 мл конц.HCl. Часть ос-
татка растворить в 0,5 мл воды и добавить 1 каплю нитрата серебра.
Объяснить все результаты, исходя из того, что
процессы, происходящие при
выпаривании растворов в данном опыте можно отразить схемой:
г222т3рр3
)OHONOHCl()NaClNaNO()NOClHNa( +++++→+++
−
−−++
.
Очевидно, чем больше в растворе будет
−
3
NO -ионов, тем больше образуется
N-содержащих продуктов, в том числе и
3
NaNO . (И аналогично при увеличении кон-
центрации хлорид-ионов в растворе - больше будет хлорида натрия в остатке после
выпаривания.)
б) Процесс образования комплексного соединения.
Налить в пробирку по 1 мл раствора хлорида железа и роданида аммония. Чем
объясняется красное окрашивание раствора? Написать уравнение реакции в молеку-
лярном и ионном виде (учитывая, что
комплекс ])CNS(Fe[
3
- слабый электролит).
Полученный раствор разделить на четыре пробирки. Первую оставить для
сравнения, во вторую добавить 2-3 капли концентрированного раствора роданида
аммония, в третью насыпать лопаточку кристаллического хлорида аммония, в чет-
вертую - сульфата калия. Отметить изменение интенсивности окрашивания раство-
ров, объяснить происходящие явления. Какие выводы следует сделать из получен-
ных результатов?
2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
а) В водном растворе.
В растворе аммиака существуют равновесия:
OnHNHOnHNH
2323
⋅⇔+ ,
OH)1n(OHNHOnHNH
2423
−++⇔⋅
−+
.
Гидратация аммиака – экзотермический процесс, значит, с повышением тем-
пературы первое из ука0занных равновесий смещается
влево. Будет ли при этом
смещаться второе равновесие? Если да, то в какую сторону и почему?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
