ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
45
Проверить вывод на опыте, для чего в пробирку налить 3-4 мл воды, добавить
6 капель 0,3%-го раствора аммиака и каплю фенолфталеина. Нагреть смесь на во-
дяной бане. Что наблюдается? Объяснить результаты эксперимента.
б) В газовой фазе.
Реакция димеризации диоксида азота протекает по уравнению:
422
ONNO2 ⇔ , 76,62H
0
−=∆ кДж/моль,
2
NO - темно-бурый газ, а
42
ON – бледно-желтый, почти бесцветный. Таким образом,
по изменению окраски газовой смеси можно судить об изменении концентрации ее
компонентов, то есть о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реак-
ции.
При выполнении опыта (проводить под тягой!) вначале необходимо получить
оксид азота(IV) взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой. Для
этого в
колбу Вюрца насыпать медной стружки, добавить кислоты, закрыть пробкой,
присоединить газоотводную трубку и очень осторожно нагреть.
Образующимся оксидом азота заполнить V-образную трубку, после чего оба ее
конца плотно закрыть резиновыми пробками и, перевернув концами вниз, поместить
одно колено в стакан с горячей водой, другое – с холодной водой. Наблюдается ли
изменение окраски
? Затем поменять положение концов трубки и через 2-3 минуты
снова отметить – есть ли изменение окраски.
В каком направлении происходит смещение равновесия при нагревании? при
охлаждении? Почему? Объясните с помощью принципа Ле-Шателье.
3. Влияние изменения рН раствора на состояние химического равнове-
сия
а) Гомогенное равновесие.
Соли хромовой кислоты (хроматы) окрашены в желтый цвет за счет ионов
−2
4
CrO , а cоли дихромовой кислоты (дихроматы) – в оранжевый цвет, обусловленный
наличием
−2
72
OCr , причем в растворах любой из этих солей устанавливается равнове-
сие:
OHOCrH2CrO2
2
2
72
2
4
+⇔+
−+−
,
14
а
102,4K ⋅= .
В пробирку поместить три капли раствора дихромата калия и прибавить две
капли 1М едкого натра. Отметить изменение окраски раствора. Затем прибавлять к
нему по каплям 1М серную кислоту до тех пор, пока окраска не станет прежней. Ка-
ковы причины ее изменений? Объяснить, используя приведенное уравнение равно-
весия.
б) Гетерогенное равновесие
.
В пробирку налить 2 мл раствора хлорида магния и медленно (по каплям при
перемешивании) приливать 1М щелочи до прекращения образования осадка (не бо-
лее!). Взболтать его, и полученную суспензию разлить в три пробирки. Первую оста-
вить для сравнения, во вторую прилить 1 мл 1М хлороводородной кислоты, а в тре-
тью – 2 мл 1М
раствора хлорида аммония. Что при этом наблюдается? Напишите
уравнения всех проведенных реакций в молекулярном и ионном виде и объясните
результаты эксперимента, используя уравнение равновесия «осадок-раствор».
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
