Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

54
определяются экспериментально? Формально-кинетическое уравнение. Молекуляр-
ность реакции.
12. Меняется ли скорость процесса в ходе его протекания? Равновесие с точки
зрения кинетики.
13. Константы скорости прямой и обратной реакции, их размерность и связь с
константой равновесия. Что такое обратимые и необратимые процессы с позиции
термодинамики? кинетики? Условия их протекания.
14. Факторы, влияющие
на величину константы скорости реакции. Зависи-
мость ее от температуры. Формула Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия ак-
тивации.
15. Типы химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжен-
ные). Цепные процессы.
16. Катализ и автокатализ. Ингибиторы и промоторы. Примеры.
17. Механизм действия катализатора в химических процессах. Влияет ли тем-
пература, наличие катализатора на положение
равновесия реакции и на величину ее
константы?
18. Роль катализаторов в природе и в промышленности.
Задачи к коллоквиуму I
1. Исходя из данных: 1335)OAs(H
32
0
298,f
−=∆ , 925)OAs(H
52
0
298,f
−=∆ и
142)O(H
3
0
298,f
=∆ (кДж/моль), - рассчитать изменение энтальпии реакций:
а)
52232
OAsOOAs →+ , б)
52332
OAsOOAs →
+
, - и сделать вывод.
2. Пользуясь значениями
0
298
H∆ образования отдельных соединений и их
0
298
S ,
вычислить
0
G∆ процессов: а)
22
ClCOCOCl
+
=
, б)
NOSONOSO
)г(322
+
=
+
,
и определить, возможно ли осуществление их в стандартных условиях.
3. При повышении температуры на 50
0
С скорость реакции возросла в 1200 раз.
Рассчитать температурный коэффициент Вант-Гоффа.
4. Найти температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости
реакции при 120
0
С составляет
4
109,5
−
⋅ , а при 170
0
С равна
2
107,6
−
⋅ (моль/(л·с).
5. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если кон-
станта равновесия составляет
4
102,4
−
⋅ , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.
6. Реакция идет согласно уравнению:
)г()г(2)г(
NOCl2ClNO2 =+ .
Исходные концентрации веществ составляют:
8,0)NO(C =
моль/л,
6,0)Cl(C
2
= моль/л. Во сколько раз изменится скорость процесса по сравнению с
первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина количества
NO?
7. Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспоненциальный множи-
тель, но их
a
E различаются на 100 кДж/моль. Во сколько раз константа скорости од-
ной реакции будет больше константы скорости второй при 500 К? при 1000 К?
8. Константа равновесия реакции:
)г(2)г(2)г(
COClClCO
=
+
, при некоторой тем-
пературе равна 6. Найти равновесные концентрации всех веществ, если их исходные
концентрации:
1)CO(C
=
моль/л,
1)Cl(C
2
=
моль/л,
1)COCl(C
2
=
моль/л.
9. Константа равновесия реакции:
)г(2)г(2)г(
COClClCO
=
+
, при некоторой тем-
пературе равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих ис-

Страницы