Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

52
обесцвечивания после 2-го добавления? А после 3-го? Какой
продукт реакции яв-
ляется катализатором данного процесса?
5. Действие ингибитора
В 2 пробирки налить до 1/4 объема 1М
42
SOH и по капле раствора
])CN(Fe[K
63
1
(зачем?). В первую пробирку добавить 1 микрошпатель уротропина.
Две одинаковые железные проволочки очистить наждачной бумагой и опус-
тить в пробирки. По времени появления достаточно интенсивной синей окраски оце-
нить скорости реакций в пробирках и сделать вывод о роли уротропина.
6. Влияние величины поверхности реагирующего вещества на интенсив-
ность гетерогенной реакции
Уравновесить на технических весах два пустых стаканчика, затем – с мелом.
(Причем в один поместить мел кусочками, а в другой – мелкораздробленный.) Затем
в оба стаканчика одновременно добавить одинаковый объем (1 мл) 1М хлороводо-
родной кислоты. Сохраняется ли равновесие весов? В каком стаканчике быстрее за-
кончится реакция? Влияет ли величина поверхности раздела фаз
на скорость гете-
рогенной реакции?
Дополнительный опыт – реакция Ландольта (химические часы)
Подкисленный (серной кислотой) раствор сульфита натрия, содержащий крах-
мал, налить по 10 мл в 3 стаканчика, затем во второй и третий добавить соответст-
венно 2,5 мл и 5 мл воды.
Далее в каждый стаканчик добавлять по 5 мл раствора иодата калия, запуская
секундомер, и отмечать время от момента сливания реактивов до появления окраски
(какой?). Сделать
вывод.
ПРИМЕЧАНИЕ: время до появления окраски раствора определяется разной
скоростью протекания следующих стадий:
32
2
3
SOHH2SO =+
+−
,
−+−−
++=+
2
4323
SO3H6ISOH3IO ,
)медленно(OH3I3IOI5H6
223
+=++
−−+
,
)быстро(SOI2H4OHSOHI
2
42322
−−+
++=++ .
Таким образом, в растворе не накапливается в достаточном количестве сво-
бодный иод (чтобы вызвать окрашивание крахмала), пока не истратится сернистая
кислота.
Вопросы к семинару
1. Что такое скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?
Изменением концентрации какого из реагирующих веществ лучше определять ско-
рость реакции на практике (т.е. интенсивность процесса), если участвуют два или
более веществ?
2. Как, имея экспериментальные данные о зависимости значений концентра-
ций реагентов от времени, найти истинную скорость реакции (в
заданный момент
времени)?
1
Гексациано(III)-феррат калия (K
3
[Fe(CN)
6
]) является реактивом на ионы железа(II) , т.к. образует с
ними синий продукт состава: KFe[Fe(CN)
6
].

Страницы