ВУЗ:
Составители:
70
Газообразное (или парообразное) состояние веществ,
характеризуется незначительной величиной межмолекулярных сил
взаимодействия; при тепловом движении молекулы газа мало стеснены
и равномерно распределены в объеме, занятом тазом.
5.1.1. Идеальные газы
Под идеальными газами понимают гипотетические газы,
состоящие из упругих молекул, между которыми отсутствуют силы
взаимного притяжения и объемы которых исчезающе малы по
сравнению с объемом межмолекулярного пространства.
Понятие об идеальном газе введено для представления о
предельном состоянии данного вещества при достаточно низком
давлении и высокой температуре.
Закон Бойля-Мариотта. При постоянной температуре объем
идеального газа обратно пропорционален давлению
V
2
/V
1
=
P
1
/P
2
,
(5.1)
где V
1
- объем газа при давлении P
1
, V
2
- объем газа при давлении P
2
.
Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении объем идеального
газа прямо пропорционален абсолютной температуре
V
1
/V
2
=
Т
1
/Т
2
,
(5.2)
где V
1
- объем газа при температуре Т
1
, V
2
– объем газа при температуре
Т
2
.
На основе закона Гей-Люссака вычисляется объем газа при
температуре Т
V
Т
/V
273
=
Т/273,
(5.3)
V
Т
= V
273
·α
Т
,
(5.4)
где
α
Т
= 1/273 - коэффициент объемного расширения.
Закон Авогадро. При постоянных давлении и температуре в
одинаковом объеме содержится одинаковое число молекул любого газа.
Объем, занимаемый одним киломолем любого газа, есть величина
постоянная и равная 22,4 м
3
при Т
0
=273 К и Р
0
=101325 Па.
Закон Дальтона. Общее давление смеси газов (насыщенных
паров) равно сумме парциальных давлений компонентов смеси
Р
= ∑
P
i
,
(5.5)
где P
i
- парциальное давление i-гo компонента.
Из закона Дальтона вытекает, что парциальное давление газа в
газовой смеси равно произведению общего давления смеси на его
мольную долю
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- …
- следующая ›
- последняя »
