ВУЗ:
Составители:
71
P
i
= Р
·
Y
мл,i
,
(5.6)
где Y
мл,i
- мольная доля i-гo компонента в смеси.
Закон Амага. Общий объем газовой смеси равен сумме
парциальных объемов компонентов
V
= ∑
V
i
,
(5.7)
где V
i
- парциальный объем i-ro компонента газовой смеси.
Закон Генри. Парциальное давление газа над раствором
пропорционально мольной концентрации газа в растворе, или
растворимость газа пропорциональна его давлению
P
i
= C
i
·Х
мл,i
,
(5.8)
Q
i
= K·P
i
,
(5.9)
где К и C
i
- коэффициенты пропорциональности; Q
i
- количество i-гo
газообразного компонента, растворенного в единице объема жидкости
при данной температуре.
Закон Генри применим для идеального раствора при небольших
давлениях, низких концентрациях растворенного в жидкости газа и при
условии, что газ и жидкость не образуют химических или
молекулярных соединений.
Закон Рауля. Относительное понижение давления пара данного
вещества в растворе численно равно мольной доле второго вещества в
этом же растворе
(P
н,
1
– P
1
)/
P
н,
1
= Х
мл,
2
, (P
н,
2
– P
2
)/
P
н,
2
= Х
мл,
1
,
(5.10)
Из закона Рауля следует:
P
1
= P
н,
1
·Х
мл,
1
, P
2
= P
н,
2
·Х
мл,
2
.
(5.11)
Для жидкостей, состоящих из компонентов разной химической
природы, закон Рауля точен для разбавленных растворов. Для жидких
смесей компонентов, близких по химической природе (углеводородные
смеси), закон Рауля применим в достаточно широких пределах.
Для идеальных растворов коэффициент P
н,i
уравнения Рауля
численно совпадает с коэффициентом C
i
уравнения Генри.
Комбинированное уравнение Дальтона-Рауля применительно к
равновесным условиям сосуществования пара, газа и жидкости имеет
вид:
P
i
·Y
мл,i
= P
н,i
·Х
мл,i
.
(5.12)
Здесь паровая фаза - идеальный газ, а жидкая фаза - идеальный
раствор.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- …
- следующая ›
- последняя »
