Составители:
Рубрика:
мической» формулировке Максвелла. С позиции молекулярной физики за-
пишем основное уравнение кинетической теории газов:
ENVP ⋅=
3
2
,
где:
N – число молекул, образующих давление;
2
2
vm
E = - средняя кинетическая энергия теплового движения молекул;
m – масса молекулы;
2
v − средний квадрат скорости хаотического движения.
Сопоставим это уравнение с уравнением состояния идеального газа:
PV = NkT , (1)
где:
k = 1,38 ⋅ 10
23−
Дж ⋅ К
1−
- постоянная Больцмана.
Из сопоставления следует:
,
3
2
k
E
T =
(2)
т.е., абсолютная температура с точностью до постоянного размерного
множителя
k3
2
равна средней кинетической энергии поступательного дви-
жения молекул идеального газа, в котором равновесное состояние отвечает
Максвелловскому распределению молекул по скоростям теплового хаоти-
ческого движения. При T = 0 тепловое движение молекул должно отсутст-
вовать.
Из определения (2) следует, что понятие температуры оказывается
правомерным только для такого установившегося состояния, к которому
применимы статистические представления. Если молекул слишком мало
или, из-за очень малой плотности, они не образуют статистического ан-
самбля с Максвелловским распределением, то о температуре не говорят.
Усреднение упомянутых молекулярных энергий в этих случаях нецелесо-
образно для использования в (2). Поэтому нельзя говорить о «температу-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
