Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

7
проявляющие как свойства оснований, так и свойства кислот. К
амфотерным оксидам относятся, прежде всего,
32
OAl ,
32
OCr ,
ZnO , BeO , а также ряд других оксидов.
Свойства несолеобразующих оксидов рассматриваются в
разделах, посвященных химии соответствующих элементов. По-
этому ограничимся основными способами получения и наиболее
важными химическими свойствами солеобразующих оксидов.
Основные способы получения
1. Окисление простых веществ кислородом:
MgO2OMg2
2
=+ ;
522
OP2O5P4 =+ .
Этот метод практически неприменим в случае щелочных и
щелочноземельных металлов
*
, которые при окислении дают, как
правило, пероксиды:
222
ONaONa2 =+
;
22
BaOOBa =+ .
2. Обжиг сульфидов:
22
SO2CuO2O3CuS2 +=
+
;
2322
SO4OFe2O7FeS4 +=
+
.
Метод неприменим для сульфидов активных металлов,
окисляющихся до сульфатов:
4222
SONaO2SNa =+ .
3. Термическое разложение (пиролиз) слабых оснований:
OHCuO)OH(Cu
2
t
2
o
+→ ;
OH3OFe)OH(Fe2
232
t
3
o
+→ .
Метод неприменим для получения оксидов металлов, об-
разующих сильные основания, поскольку щелочи практически
не подвержены пиролизу.
4. Термическое разложение (пиролиз) солей кислородсо-
*
Щелочные металлы – элементы, находящиеся в главной под-
группе I группы Периодической таблицы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Щелоч-
ноземельные металлы – элементы, находящиеся в главной подгруппе II
группы Периодической таблицы, начиная с кальция: Ca, Sr, Ba, Ra.
8
держащих кислот:
2
t
3
COBaOBaCO
o
+→ ;
22
t
23
ONO4CuO2)NO(Cu2
o
++→ ;
3
t
4
SOPbOPbSO
o
+→ .
Термическому разложению подвергаются главным обра-
зом соли тяжелых металлов, выделяющие в качестве одного из
продуктов реакции какое-либо летучее соединение.
Химические свойства основных оксидов
1. Соединение с кислотными или амфотерными оксидами:
32
BaSiOSiOBaO
=
+
;
2232
)AlO(MgOAlMgO
=
+
.
2. Взаимодействие с кислотами:
OHCuSOSOHCuO
2442
+
=
+
;
OHAgNO2HNO2OAg
2332
+
=
+
.
3. Взаимодействие с водой с образованием оснований:
22
)OH(CaOHCaO
=
+
;
NaOH2OHONa2
22
=
+
.
В эту реакцию вступают оксиды щелочных и щелочнозе-
мельных металлов, а также оксид магния. В последнем случае
взаимодействие идет только при сильном нагревании.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействие с водой с образованием кислородсо-
держащих кислот:
4223
SOHOHSO
=
+
;
43252
POH2OH3OP
=
+
.
В данную реакцию вступает подавляющее большинство
кислотных оксидов, лишь некоторые из них (например диоксид
кремния
2
SiO ) не способны к соединению с водой.
2. Соединение с основными или амфотерными оксидами:
32
CaSiOCaOSiO
=
+
;
43252
AlPO2OAlOP
=
+
.
3. Взаимодействие с основаниями: 
проявляющие как свойства оснований, так и свойства кислот. К           держащих кислот:
амфотерным оксидам относятся, прежде всего, Al 2 O 3 , Cr2 O 3 ,
                                                                                                       o
                                                                                          BaCO 3 →
                                                                                                  t
                                                                                                     BaO + CO 2 ;
ZnO , BeO , а также ряд других оксидов.                                                            o
                                                                                 2Cu ( NO3 ) 2 →
                                                                                                t
                                                                                                   2CuO + 4 NO 2 + O 2 ;
      Свойства несолеобразующих оксидов рассматриваются в
                                                                                                       o
разделах, посвященных химии соответствующих элементов. По-                                PbSO 4 →
                                                                                                  t
                                                                                                     PbO + SO3 .
этому ограничимся основными способами получения и наиболее
                                                                            Термическому разложению подвергаются главным обра-
важными химическими свойствами солеобразующих оксидов.
                                                                       зом соли тяжелых металлов, выделяющие в качестве одного из
      Основные способы получения
                                                                       продуктов реакции какое-либо летучее соединение.
      1. Окисление простых веществ кислородом:
                                                                            Химические свойства основных оксидов
                     2Mg + O 2 = 2MgO ;                                     1. Соединение с кислотными или амфотерными оксидами:
                       4P + 5O 2 = 2P2 O 5 .                                              BaO + SiO 2 = BaSiO 3 ;
     Этот метод практически неприменим в случае щелочных и                            MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2 ) 2 .
щелочноземельных металлов*, которые при окислении дают, как
                                                                            2. Взаимодействие с кислотами:
правило, пероксиды:
                    2 Na + O 2 = Na 2 O 2 ;                                         CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O ;
                        Ba + O 2 = BaO 2 .                                         Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O .
      2. Обжиг сульфидов:                                                   3. Взаимодействие с водой с образованием оснований:
                 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 ;                                            CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 ;
                 4FeS + 7O 2 = 2Fe2O3 + 4SO 2 .                                           2 Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH .
                                                                            В эту реакцию вступают оксиды щелочных и щелочнозе-
     Метод неприменим для сульфидов активных металлов,
                                                                       мельных металлов, а также оксид магния. В последнем случае
окисляющихся до сульфатов:
                                                                       взаимодействие идет только при сильном нагревании.
                   Na 2 S +2O 2 = Na 2 SO 4 .                               Химические свойства кислотных оксидов
     3. Термическое разложение (пиролиз) слабых оснований:                  1. Взаимодействие с водой с образованием кислородсо-
                                  o
                 Cu (OH) 2 →
                            t
                               CuO + H 2 O ;                           держащих кислот:
                              o                                                            SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ;
               2Fe(OH) 3 →
                          t
                             Fe 2 O 3 + 3H 2 O .
                                                                                          P2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 .
      Метод неприменим для получения оксидов металлов, об-
разующих сильные основания, поскольку щелочи практически                    В данную реакцию вступает подавляющее большинство
не подвержены пиролизу.                                                кислотных оксидов, лишь некоторые из них (например диоксид
      4. Термическое разложение (пиролиз) солей кислородсо-            кремния SiO 2 ) не способны к соединению с водой.
                                                                            2. Соединение с основными или амфотерными оксидами:
      *
        Щелочные металлы – элементы, находящиеся в главной под-                             SiO 2 + CaO = CaSiO 3 ;
группе I группы Периодической таблицы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Щелоч-                      P2 O 5 + Al 2 O 3 = 2AlPO 4 .
ноземельные металлы – элементы, находящиеся в главной подгруппе II
группы Периодической таблицы, начиная с кальция: Ca, Sr, Ba, Ra.            3. Взаимодействие с основаниями:
                                      7                                                                    8

Страницы