Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 6 стр.

из продуктов реакции будет малорастворимое соединение:                2. Кислородсодержащие кислоты можно получить в ре-
          3NH 4OH + AlCl3 = 3NH 4Cl + Al(OH)3 ↓ ;               зультате соединения кислотных оксидов с водой:
                                                                                    SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 ;
           2KOH + CuSO 4 = K 2SO 4 + Cu (OH) 2 ↓ .
    Эта реакция часто применяется для получения нераство-                          P2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 .
римых в воде оснований.                                              3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кисло-
    6. Щелочи реагируют с амфотерными металлами:                ты образуются по реакциям обмена между солями и другими
       2 NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2 Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ;         кислотами:
         2KOH + Zn + 2H 2 O = K 2 [ Zn (OH ) 4 ] + H 2 .                    BaBr2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HBr ;
     7. Амфотерные основания, обладающие двойственной                         CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4 .
природой, взаимодействуют как с кислотами, так и с сильными           Химические свойства кислот. Ион водорода кислоты
основаниями:                                                    может, с одной стороны, восстанавливаться до молекулярного
             Zn (OH) 2 + 2KOH = K 2 [Zn (OH) 4 ] ;              водорода (окислительно-восстановительное взаимодействие), а с
             Zn (OH ) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O .              другой – может вступать в реакции соединения с отрицательно
                                                                заряженными ионами, например с гидроксильными группами
                                                                (кислотно-основное взаимодействие). Кроме того, как катион
                          Кислоты                               водорода, так и анион кислотного остатка способны вступать в
      Кислоты – это сложные вещества, содержащие в своем        ионно-обменное взаимодействие.
составе ион водород, способный замещаться катионом металла,           1.     Взаимодействие   с    металлами    (окислительно-
вследствие чего образуются соли.                                восстанови-тельное взаимодействие):
      Кислоты обычно подразделяются на две группы: сильные               а) металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водо-
и слабые. В растворах сильных кислот из-за практически полной   рода, вытесняют водород из растворов кислот (исключение –
диссоциации молекул концентрация катионов водорода H + вы-      азотная и концентрированная серная кислоты):
сока, что влияет на химическую активность кислоты: чем выше                         Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ;
концентрация катионов водорода в растворе кислоты, тем ак-
тивнее кислота. Поэтому сильные кислоты химически очень                         Fe + H 2SO 4( разб ) = FeSO4 + H 2 ;
реакционноспособны. Слабые кислоты претерпевают незначи-                б) металлы, стоящие в ряду напряжений правее водоро-
тельную диссоциацию, что обуславливает их малую химическую      да, водород из растворов большинства кислот не вытесняют:
активность. Иногда среди кислот выделяют третью группу – ки-                               Cu + HCl ≠
слоты средней силы, которые по своей химической активности             в) взаимодействие металлов с азотной и концентриро-
занимают промежуточное положение между сильными и слабы-        ванной серной кислотами описывается схемами:
ми кислотами.                                                        – с тяжелыми металлами ( n – валентность металла):
      Основные способы получения кислот                                HNO 3( конц ) + Me → Me( NO 3 ) n + NO 2 + H 2 O ;
      1. Бескислородные кислоты получают при непосредствен-
ном взаимодействии неметаллов с водородом:                              HNO 3( разб ) + Me → Me( NO 3 ) n + NO + H 2 O ;
                      H 2 + Cl 2 = 2HCl ;                               H 2SO 4( конц ) + Me → Me 2 (SO 4 ) n + SO 2 + H 2O ;
                        H 2 + S = H 2S .                             – с активными металлами ( n – валентность металла):
                              11                                                                12