Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

15
пленкой.
4. Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с
кислотами:
OHCaClHCl2CaO
22
+
=
+
;
OH3)NO(Cr2HNO6OCr
233332
+
=
+
.
5. Взаимодействие кислотных или амфотерных оксидов с
основаниями:
OHCaCO)OH(CaCO
2322
+
=
+
;
OHKAlO2KOH2OAl
22)расплав(32
+
=
+
.
6. Взаимодействие кислот с основаниями:
OH2SONaNaOH2SOH
24242
+
=
+
;
OH3FeCl)OH(FeHCl3
233
+
=
+
.
7. Соединение кислотных оксидов с основными или амфо-
терными оксидами:
32
CaCOCaOCO =+ ;
342323
)SO(AlOAlSO2 =
+
.
8. Обменная реакция между растворами солей:
33
NaNOAgClNaClAgNO +↓=+ ;
↓+=+ ZnSSOKSKZnSO
4224
.
9. Взаимодействие растворимых солей с растворимыми
основаниями:
4224
SONa)OH(CuNaOH2CuSO +↓=+ ;
OHNHKClKOHClNH
234
+↑+=+ .
10. Взаимодействие солей с кислотами:
HF2SONaSOHNaF2
4242
+
=
+
;
OHCOMgClHCl2MgCO
2223
+↑+=+ .
Химические свойства средних солей
1. Соли аммония, а также некоторые соли малоактивных
металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы прояв-
ляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании
разлагаются:
16
2
t
3
COCaOCaCO
o
+→ ;
22
t
32
OCO2Ag4COAg2
o
++→ ;
HClNHClNH
3
t
4
o
+→ ;
2232
t
4
OSO4OFe2FeSO4
o
++→ ;
22
t
23
ONO4CuO2)NO(Cu2
o
++→ ;
OH2ONNONH
22
t
34
o
+→ .
2. Соли вступают в реакции ионного обмена, если при
этом образуется осадок или выделяется газ:
а) с растворимыми основаниями реагируют соли, катио-
нам металлов которых соответствуют нерастворимые основания:
4224
SOK)OH(FeKOH2FeSO +↓=+ ;
NaCl3)OH(AlNaOH3AlCl
33
+↓=+ .
В реакцию с растворимыми основаниями также вступают
соли аммония. В этом случае реакция сопровождается выделе-
нием газообразного аммиака:
OHNHKNOKOHNONH
23334
+↑+=+ ;
OH2NH2BaSO)OH(BaSO)NH(
2342424
+↑+=+ ;
б) с кислотами взаимодействуют соли, катионы которых
образуют с анионом новой кислоты труднорастворимую соль:
HCl2BaSOSOHBaCl
4422
+↓=+ ;
3223
HNO2SAgSHAgNO2 +↓=+ ;
в) кроме того, с кислотами реагируют соли, анионы ко-
торых отвечают неустойчивым или летучим кислотам:
↑++=+
2232
COOHNaCl2HCl2CONa ;
↑+=+ HClNaHSOSOHNaCl
4)конц(42)тв(
;
г) также с кислотами реагируют соли, анионы которых
отвечают малорастворимой кислоте:
NaCl2SiOHHCl2SiONa
3232
+↓=+ ;
д) взаимодействие между солями и кислотами возможно
и в том случае, когда одним из продуктов реакции будет хорошо 
пленкой.                                                                        CaCO 3 →
                                                                                        t       o
                                                                                           CaO + CO 2 ;
     4. Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с                                    o
кислотами:                                                                2Ag 2 CO 3 →
                                                                                      t
                                                                                         4Ag + 2CO 2 + O 2 ;
               CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ;                                                    o
                                                                                NH 4 Cl →
                                                                                         t
                                                                                            NH 3 + HCl ;
           Cr2O3 + 6HNO3 = 2Cr ( NO3 )3 + 3H 2O .                                       o

     5. Взаимодействие кислотных или амфотерных оксидов с                 4FeSO 4 →
                                                                                   t
                                                                                      2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2 ;
основаниями:                                                            2Cu ( NO 3 ) 2 →
                                                                                        t   o
                                                                                           2CuO + 4 NO 2 + O 2 ;
             CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H 2O ;                                                  o
                                                                              NH 4 NO3 →
                                                                                        t
                                                                                           N 2 O + 2H 2 O .
          Al 2 O 3 + 2KOH ( расплав) = 2KAlO 2 + H 2 O .
                                                                    2. Соли вступают в реакции ионного обмена, если при
     6. Взаимодействие кислот с основаниями:                  этом образуется осадок или выделяется газ:
            H 2SO 4 + 2 NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O ;                     а) с растворимыми основаниями реагируют соли, катио-
             3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H 2O .                 нам металлов которых соответствуют нерастворимые основания:
     7. Соединение кислотных оксидов с основными или амфо-                 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + K 2SO 4 ;
терными оксидами:                                                         AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl .
                   CO 2 + CaO = CaCO3 ;                            В реакцию с растворимыми основаниями также вступают
                 2SO3 + Al2O3 = Al2 (SO 4 )3 .                соли аммония. В этом случае реакция сопровождается выделе-
     8. Обменная реакция между растворами солей:              нием газообразного аммиака:
            AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 ;                           NH 4 NO3 + KOH = KNO3 + NH3 ↑ + H 2O ;

               ZnSO4 + K 2S = K 2SO 4 + ZnS ↓ .                    ( NH 4 ) 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO4 + 2 NH3 ↑ +2H 2O ;
     9. Взаимодействие растворимых солей с растворимыми              б) с кислотами взаимодействуют соли, катионы которых
основаниями:                                                  образуют с анионом новой кислоты труднорастворимую соль:
         CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ;                        BaCl2 + H 2SO 4 = BaSO4 ↓ + 2HCl ;
            NH 4Cl + KOH = KCl + NH3 ↑ + H 2O .                             2AgNO3 + H 2S = Ag 2S ↓ +2HNO3 ;
     10. Взаимодействие солей с кислотами:                           в) кроме того, с кислотами реагируют соли, анионы ко-
                                                              торых отвечают неустойчивым или летучим кислотам:
             2 NaF + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HF ;
                                                                        Na 2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ;
          MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO 2 ↑ + H 2O .
      Химические свойства средних солей
                                                                        NaCl( тв ) + H 2SO 4 ( конц ) = NaHSO 4 + HCl ↑ ;
      1. Соли аммония, а также некоторые соли малоактивных            г) также с кислотами реагируют соли, анионы которых
металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы прояв-   отвечают малорастворимой кислоте:
ляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании                   Na 2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 ↓ + 2 NaCl ;
разлагаются:                                                          д) взаимодействие между солями и кислотами возможно
                                                              и в том случае, когда одним из продуктов реакции будет хорошо
                               15                                                                   16

Страницы