Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

17
растворимая слабая кислота:
COOHCHNaClHClCOONaCH
33
+=
+
;
е) растворимые соли способны взаимодействовать меж-
ду собой, если одна из образующихся новых солей плохо рас-
творима или разлагается водой (подвергается полному гидроли-
зу):
↓+=+ AgClNaNONaClAgNO
33
;
232323
CO3NaCl6)OH(Al2OH3CONa3AlCl2
+
+
=
+
+ .
3. Соли вступают в реакцию с металлами, если металл, ко-
торому соответствует катион соли, находится в ряду напряже-
ний правее реагирующего свободного металла:
CuFeClCuClFe
22
+
=
+
.
4. Соли подвергаются гидролизу. Подробно этот процесс
описан в разделе «Гидролиз солей».
Кислые и основные соли. Кислые соли являются продук-
тами неполного замещения ионов водорода в кислоте на катио-
ны металла. По международной номенклатуре атом водорода,
входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро-
перед названием соответствующего кислотного остатка. Напри-
мер, кислая соль
NaHS будет называться гидросульфид натрия.
Другие примеры:
3
KHSiO – гидросиликат калия,
42
PONaH –
дигидрофосфат натрия.
Основные соли можно представить как продукт частично-
го замещения гидроксильных групп в соответствующем основа-
нии на анионы кислотных остатков. В соответствии с междуна-
родной номенклатурой гидроксильная группа
−
OH , входящая в
состав основной соли, обозначается приставкой гидроксо- перед
названием соответствующего кислотного остатка. Примеры:
Cl)OH(Mg
– гидроксохлорид магния,
32
CO)CuOH( – гидро-
ксокарбонат меди,
32
NO)OH(Al – дигидроксонитрат алюми-
ния.
Способы получения и свойства. Кислые соли могут быть
получены либо неполной нейтрализацией кислот, либо действи-
ем избытка кислот на средние соли, основания или основные
(амфотерные) оксиды:
18
OHNaHSOSOHNaOH
2442
+
=
+
;
44242
NaHSO2SOHSONa
=
+
;
OH3)HSO(AlSOH3OAl
2344232
+
=
+
.
Основные соли часто получаются при осторожном добав-
лении небольших количеств щелочей к растворам средних со-
лей, имеющих катион малорастворимого основания, или при
действии солей слабых кислот на средние соли, образованных
катионом слабого основания:
NaCl2NO)OH(AlNaOH2)NO(Al
3233
+
=
+
;
NaCl4COCO)MgOH(OHCONa2MgCl2
2322322
+
+
=
+
+
.
Химические свойства кислых и основных солей отличают-
ся от свойств средних солей тем, что кислые соли вступают так-
же во все реакции, характерные для кислот, а основные соли –
во все реакции, характерные для оснований. Например, гидро-
сульфат натрия
4
NaHSO
(кислая соль) подобно серной кислоте
взаимодействует с щелочами с образованием средних солей:
OHSONaNaOHNaHSO
2424
+
=
+
.
Другой пример: гидроксохлорид магния (основная соль),
как и основания, реагирует с кислотами:
OHMgClHClCl)OH(Mg
22
+
=
+
.
Кислые и основные соли могут взаимодействовать между
собой с образованием средних солей:
OH2MgSO3)HSO(MgSO)MgOH(
242442
+
=
+
.
Кроме того, большинство кислых и основных солей разла-
гается при нагревании:
OHCOCONaNaHCO2
2232
t
3
o
++→ ;
OHCOCuO2CO)CuOH(
22
t
32
o
++→ ;
OHOPKHPOK2
2724
t
42
o
+→ .
Лабораторная работа
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Раздел 1. Оксиды, их получение и свойства 
растворимая слабая кислота:                                                  NaOH + H 2SO 4 = NaHSO 4 + H 2O ;
          CH 3 COONa + HCl = NaCl + CH 3 COOH ;                                 Na 2SO 4 + H 2SO 4 = 2 NaHSO 4 ;
       е) растворимые соли способны взаимодействовать меж-                  Al2O3 + 3H 2SO 4 = Al(HSO 4 )3 + 3H 2O .
ду собой, если одна из образующихся новых солей плохо рас-
творима или разлагается водой (подвергается полному гидроли-           Основные соли часто получаются при осторожном добав-
зу):                                                             лении небольших количеств щелочей к растворам средних со-
                                                                 лей, имеющих катион малорастворимого основания, или при
             AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl ↓ ;                     действии солей слабых кислот на средние соли, образованных
  2AlCl3 + 3Na 2CO3 + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 6 NaCl + 3CO 2 .        катионом слабого основания:
      3. Соли вступают в реакцию с металлами, если металл, ко-           Al( NO3 )3 + 2 NaOH = Al(OH) 2 NO3 + 2 NaCl ;
торому соответствует катион соли, находится в ряду напряже-       2MgCl 2 + 2 Na 2CO3 + H 2O = (MgOH) 2 CO3 + CO 2 + 4 NaCl .
ний правее реагирующего свободного металла:
                                                                       Химические свойства кислых и основных солей отличают-
                   Fe + CuCl 2 = FeCl2 + Cu .                    ся от свойств средних солей тем, что кислые соли вступают так-
      4. Соли подвергаются гидролизу. Подробно этот процесс      же во все реакции, характерные для кислот, а основные соли –
описан в разделе «Гидролиз солей».                               во все реакции, характерные для оснований. Например, гидро-
      Кислые и основные соли. Кислые соли являются продук-       сульфат натрия NaHSO 4 (кислая соль) подобно серной кислоте
тами неполного замещения ионов водорода в кислоте на катио-
ны металла. По международной номенклатуре атом водорода,         взаимодействует с щелочами с образованием средних солей:
входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро-                  NaHSO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + H 2O .
перед названием соответствующего кислотного остатка. Напри-            Другой пример: гидроксохлорид магния (основная соль),
мер, кислая соль NaHS будет называться гидросульфид натрия.      как и основания, реагирует с кислотами:
Другие примеры: KHSiO 3 – гидросиликат калия, NaH 2 PO 4 –                      Mg (OH )Cl + HCl = MgCl 2 + H 2O .
дигидрофосфат натрия.                                                  Кислые и основные соли могут взаимодействовать между
      Основные соли можно представить как продукт частично-      собой с образованием средних солей:
го замещения гидроксильных групп в соответствующем основа-              (MgOH ) 2 SO 4 + Mg (HSO 4 ) 2 = 3MgSO 4 + 2H 2 O .
нии на анионы кислотных остатков. В соответствии с междуна-            Кроме того, большинство кислых и основных солей разла-
родной номенклатурой гидроксильная группа OH − , входящая в      гается при нагревании:
                                                                                         o
состав основной соли, обозначается приставкой гидроксо- перед              2 NaHCO3 →
                                                                                     t
                                                                                        Na 2CO3 + CO 2 + H 2O ;
названием соответствующего кислотного остатка. Примеры:                                      o

Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния, (CuOH) 2 CO 3 – гидро-                   (CuOH) 2 CO3 →
                                                                                         t
                                                                                            2CuO + CO 2 + H 2O ;
                                                                                                 o
ксокарбонат меди, Al(OH) 2 NO3 – дигидроксонитрат алюми-                       2K 2 HPO 4 →
                                                                                           t
                                                                                              K 4 P2 O 7 + H 2 O .
ния.                                                                                Лабораторная работа
     Способы получения и свойства. Кислые соли могут быть
получены либо неполной нейтрализацией кислот, либо действи-          ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ем избытка кислот на средние соли, основания или основные
(амфотерные) оксиды:                                                      Раздел 1. Оксиды, их получение и свойства
                              17                                                                     18

Страницы