Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 11 стр.

реакции и объясните образование осадка. Осадок сохраните для     объясните образование осадков.
опыта 10.                                                              Опыт 14. Получение солей взаимодействием солей с
      Опыт 9. Взаимодействие кислот с металлами. В про-          металлами. В пробирки с растворами сульфатов меди и натрия
бирку поместите небольшой кусочек металлического цинка и         поместите по небольшому кусочку металлического цинка. Через
добавьте к нему 3-4 мл 2 н. раствора соляной кислоты. Напи-      некоторое время зафиксируйте изменения, произошедшие в рас-
шите уравнение реакции и объясните наблюдаемые явления.          творах. Напишите уравнение реакции и объясните отношение
      Опыт 10. Свойства амфотерных гидроксидов. Исполь-          взятых солей к цинку.
зуется осадок из опыта 8. Содержимое пробирки взболтайте и             Опыт 15. Получение кислых солей. Через раствор гид-
вместе с осадком разлейте в две пробирки. В первую пробирку      роксида кальция пропустите углекислый газ из аппарата Киппа
добавьте разбавленный раствор соляной (или серной) кислоты,      до полного растворения первоначально образовавшегося осадка.
во вторую – концентрированный раствор щелочи. Напишите           Напишите уравнения реакций и объясните растворение осадка.
уравнения происходящих реакций.                                  К полученному раствору добавьте 3-4 мл раствора гидроксида
                                                                 кальция. Напишите уравнение реакций и объясните, почему
           Раздел 3. Соли, их получение и свойства               вновь выпал осадок.
      Опыт 11. Получение средних солей реакцией нейтрали-              Опыт 16. Получение основных солей. Налейте в пробир-
зации. Налейте в фарфоровую чашечку несколько мл 2 н. рас-       ку несколько мл раствора хлорида кобальта и прибавьте к рас-
                                                                 твору несколько капель 2 н. раствора щелочи. В пробирке обра-
твора гидроксида натрия, прибавьте 1 каплю метилоранжа, затем
добавляйте по каплям 2 н. раствор соляной кислоты, перемеши-     зуется осадок синего цвета. Добавьте к нему избыток щелочи до
                                                                 изменения цвета осадка. Изменение окраски объясняется пере-
вая при этом содержимое чашки стеклянной палочкой. Соляную
                                                                 ходом основной соли в гидроксид. Напишите уравнения проте-
кислоту приливайте до изменения цвета из желтого в оранже-
                                                                 кающих реакций.
вый. Напишите уравнение реакции, объяснив изменения окраски
индикатора. Что произойдет с окраской индикатора при даль-
нейшем добавлении соляной кислоты?
      Опыт 12. Получение средних солей взаимодействием
нерастворимого основания с кислотой. Сначала в одной из
пробирок получите нерастворимое основание, для этого к рас-
твору хлорида трехвалентного железа прилейте 2 н. раствор
щелочи. Затем к полученному слабому основанию добавьте по
каплям концентрированный раствор соляной кислоты до полно-
го растворения осадка. Напишите уравнения реакций и объясни-
те наблюдаемые явления.                                                      ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ
      Опыт 13. Получение нерастворимых солей взаимодей-                         ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ
ствием двух растворимых солей. В две пробирки наберите не-
большое количество (по 3-4 капли) раствора нитрата свинца. За-
                                                                                  Основные газовые законы
тем в первую пробирку добавьте несколько капель раствора хло-
                                                                      Наиболее распространенные методы определения моляр-
рида натрия, а во вторую – раствора сульфата натрия. Что на-
                                                                 ных масс газов основаны на применении следствий из закона
блюдается в обеих пробирках? Напишите уравнения реакций и
                             21                                                               22