Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 10 стр.

      Опыт 1. Получение оксидов взаимодействием простых               1. В пробирку поместите небольшое количество оксида
веществ. В металлическую ложечку поместите небольшое ко-        меди и прилейте 3-4 мл 2 н. раствора серной кислоты. Содер-
личество красного фосфора и нагрейте его на пламени горелки.    жимое пробирки нагрейте до кипения. Напишите уравнение ре-
После прекращения реакции растворите содержимое ложечки в       акции и объясните наблюдаемые явления.
стакане с дистиллированной водой. Используя индикаторную              2. В пробирку с известковой водой (раствором гидроксида
бумагу, определите реакцию среды раствора. Напишите уравне-     кальция) опустите газоотводную трубку аппарата Киппа. От-
ния реакций и объясните изменение цвета индикаторной бумаги.    кройте кран аппарата и пропускайте углекислый газ до появле-
      Опыт 2. Получение оксидов разложением солей. В            ния осадка. Напишите уравнение реакции и объясните образова-
сухую пробирку поместите небольшое количество гидроксокар-      ние осадка.
боната меди (CuOH) 2 CO 3 . Нагрейте пробирку до полного раз-         3. В одну из двух пробирок поместите небольшое количе-
ложения соли. Отметьте агрегатное состояние продуктов реак-     ство оксида меди, а во вторую – приблизительно такое же коли-
ции. Напишите уравнение реакции.                                чество оксида цинка. Затем в каждую пробирку прилейте по 3-4
      Опыт 3. Получение оксидов разложением гидроксидов.        мл концентрированного раствора щелочи. Обе пробирки нагрей-
В пробирку поместите 5-6 капель раствора сульфата меди (или     те в пламени горелки до кипения. Напишите уравнение проте-
хлорида меди) и добавьте такой же объем 2 н. раствора щелочи.   кающей реакции. Объясните различное отношение оксидов меди
Что наблюдается? Содержимое пробирки нагрейте до изменения      и цинка к щелочи.
цвета осадка. Напишите уравнения происходящих реакций. Объ-
ясните изменение цвета осадка в результате нагревания.             Раздел 2. Кислоты и основания, их получение и свойства
      Опыт 4. Отношение оксидов к воде.                               Опыт 6. Получение растворимого в воде основания. В
      1. Небольшое количество оксида кальция поместите в про-   фарфоровую чашечку налейте до половины объема дистиллиро-
бирку, налейте в нее дистиллированной воды до полного рас-      ванной воды. Из банки извлеките пинцетом небольшой кусочек
творения оксида кальция. К раствору добавьте несколько капель   щелочного или щелочноземельного металла, очистите его
раствора фенолфталеина и зафиксируйте изменение цвета инди-     фильтровальной бумагой от масла и опустите в чашку с водой.
катора. Запишите уравнение реакции. Объясните изменение ок-     После окончания взаимодействия в полученный раствор добавь-
раски раствора и различную реакцию среды растворов в данном     те несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнение реак-
опыте и опыте 1.                                                ции и объясните изменение окраски раствора.
      2. Небольшое количество оксида магния поместите в про-          Опыт 7. Получение кислоты взаимодействием солей с
бирку, налейте в нее дистиллированной воды и содержимое на-     сильными кислотами. Поместите в пробирку небольшое коли-
грейте до кипения. К раствору добавьте несколько капель рас-    чество кристаллического ацетата натрия и прилейте к нему 3-4
твора фенолфталеина. Напишите уравнение реакции и объясните     мл 2 н. раствора серной кислоты. Содержимое пробирки тща-
изменение окраски раствора. Сравните условия растворения ок-    тельно перемешайте. Один из продуктов реакции можно опреде-
сидов кальция и магния.                                         лить по запаху. Напишите уравнение реакции.
      3. Проделайте то же самое с небольшим количеством ок-           Опыт 8. Получение нерастворимого основания взаимо-
сида меди. Объясните различное отношение к воде оксидов         действием соли со щелочью. В пробирку поместите 6-8 капель
кальция, магния, меди.                                          раствора сульфата (или хлорида) алюминия и добавьте по кап-
      Опыт 5. Взаимодействие оксидов с кислотами и осно-        лям 2 н. раствор щелочи (или разбавленный раствор гидроксида
ваниями.                                                        аммония NH 4 OH ) до появления осадка. Напишите уравнение

                             19                                                              20