Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 7 стр.

        HNO3( конц ) + Me → Me( NO3 ) n + N 2O + H 2O ;          OH − соответствующего основания на кислотные остатки. Если
      HNO3( разб ) + Me → Me( NO3 ) n + NH 4 NO3 + H 2O ;        в гидроксиде алюминия Al(OH) 3 заменить две из трех гидро-
                                                                 ксогрупп на нитрат-анионы (остатки азотной кислоты), получа-
        H 2SO 4( конц ) + Me → Me 2 (SO 4 ) n + H 2S + H 2O .
                                                                 ется основная соль – гидроксонитрат алюминия Al(OH)( NO3 ) 2 .
      2. Реакция нейтрализации (кислотно-основное взаимодей-
ствие):                                                                Существуют также некоторые другие типы солей: двой-
                                                                 ные, смешанные и комплексные. Двойные соли содержат два раз-
                 HCl + NaOH = NaCl + H 2 O ;                     ных катиона и один анион, например доломит – двойной карбо-
              H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O .                 нат кальция и магния CaCO 3 ⋅ MgCO 3 , алюмокалиевые квасцы
     3. Реакция с основными или амфотерными оксидами:
                                                                 – двойной сульфат калия и алюминия KAl(SO 4 ) 2 . Смешанные
             2HNO 3 + CuO = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O ;
                                                                 соли, наоборот, состоят из одного катиона и двух разных анио-
          3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O .       нов. Примерами таких солей могут послужить хлорная известь –
     4. Реакция с солями (ионно-обменное взаимодействие):        смешанный гипохлорит и хлорид кальция Ca (OCl)Cl , фтороа-
            H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl ;                патит     –      смешанный      фосфат    и    фторид    кальция
          2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO 2 ↑ + H 2O ;                 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ⋅ CaF2 . Комплексные соли будут рассматриваться в
                                                                 разделе «Комплексные соединения».
          CH 3COONa + HCl = NaCl + CH 3COOH .                          Получение средних солей. Соли тесно связаны со всеми
      Непременным условием протекания последней реакции          остальными классами неорганических соединений и могут быть
является либо выпадение осадка, либо выделение газа, либо об-    получены из практически любого класса как простых, так и
разование хорошо растворимого слабодиссоциирующего веще-         сложных веществ.
ства.                                                                  1. Соединение металлов с неметаллами:
                                                                                           Mg + Cl 2 = MgCl 2 ;
                            Соли
      С точки зрения теории электролитической диссоциации                              2Ag + Br2 = 2AgBr .
соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются            Этот способ пригоден для получения солей, не содержа-
катионы металла и анионы кислотного остатка.                     щих в своем составе атомов кислорода.
      Соли принято делить на три группы: средние, кислые и ос-        2. Взаимодействие металлов с кислотами:
новные. В средних солях все ионы водорода соответствующей                          Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ;
кислоты замещены на ионы металла. Например, если в молекуле          4Mg + 10HNO3( разб ) = 4Mg( NO3 ) 2 + NH 4 NO3 + 3H 2O .
серной кислоты H 2 SO 4 оба иона водорода заместить катиона-
                                                                      3. Взаимодействие металлов с растворами солей:
ми натрия, то образуется средняя соль – сульфат натрия
                                                                                 Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg ;
Na 2 SO 4 . В кислых солях наблюдается частичное замещение
                                                                                Zn + 2AgNO3 = Zn( NO3 ) 2 + 2Ag .
ионов водорода. Пример: если в той же серной кислоте заменить
только один ион водорода на катион натрия, то образуется кис-          Реакция возможна при выполнении следующих условий:
лая соль – гидросульфат натрия NaHSO 4 . Основные соли сле-      исходный металл должен быть активнее образующегося метал-
                                                                 ла; исходный металл не должен обладать прочной оксидной
дует рассматривать как продукты неполного замещения групп
                                13                                                              14