Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 48 стр.

бесцветным. В пробирку добавьте небольшое количество кри-             твора из второй пробирки и добавляйте по каплям раствор иоди-
сталлического гексацианоферрата(III) калия K 3 [Fe(CN )6 ] и пе-      да калия до появления осадка.
ремешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой. По из-                   Процесс образования и растворения осадков связан с раз-
менению окраски органического слоя можно убедиться в выде-            личным произведением растворимости и различной константой
лении свободного йода.                                                нестойкости комплексных ионов.
     Напишите уравнение соответствующей окислительно-вос-                   Напишите уравнения реакций образования и растворения
становительной реакции (соляная кислота в реакции участия не          осадков. Объясните наблюдаемые явления, исходя из величин
принимает). Укажите окислитель и восстановитель.                      произведений растворимости трудно растворимых соединений и
     Опыт 12. Поместите в пробирку 4-5 капель раствора пер-           констант нестойкости комплексного иона.
манганата калия, подкислите разбавленным раствором серной
кислоты и добавляйте по каплям раствор гексацианоферрата(II)                    Раздел 7. Различие между комплексными
                                                                                       и двойными соединениями
калия K 4 [Fe(CN) 6 ] до исчезновения окраски, характерной для              Опыт 15. В три пробирки наберите одинаковый объем
перманганат-ионов.                                                    раствора железоаммонийных квасцов NH 4 Fe(SO 4 ) 2 . Докажите
     Напишите уравнение реакции, учитывая, что перманганат
калия в кислой среде восстанавливается до сульфата марган-            наличие в растворе свободных ионов NH +4 , Fe3 + и SO 24 − . Для
ца(II), а гексацианоферрат(II) [Fe(CN ) 6 ]                           этого в первую пробирку добавьте раствор щелочи, во вторую –
                                          4−
                                               окисляется до гекса-
                                                                      раствор роданида калия (или аммония), в третью – раствор хло-
цианоферрата(III) [Fe(CN ) 6 ] .
                              3−
                                                                      рида (или нитрата) бария.
                                                                            Напишите ионные уравнения реакций. Составьте уравне-
    Раздел 6. Прочность и разрушение комплексных ионов                ние электролитической диссоциации железоаммонийных квас-
      Опыт 13. В две пробирки налейте одинаковые объемы               цов. В чем заключается различие между двойными солями и
раствора хлорида (или сульфата) меди и добавляйте раствор ам-         комплексными соединениями?
миака до растворения выпадающего вначале осадка (образуется
комплексное соединение).                                                        Раздел 8. Изомерия комплексных соединений
      В первую пробирку прилейте разбавленный раствор гид-                  Опыт 16. Растворите в воде несколько фиолетовых кри-
роксида натрия, во вторую – раствор сульфида натрия (или ам-          сталлов CrCl 3 ⋅ 6H 2 O . Каким цветом обладает полученный рас-
мония). Под действием какого реактива разрушается комплекс-           твор? Нагрейте раствор до изменения окраски. Объясните на-
ное соединение меди? На присутствие каких ионов в растворе            блюдаемые явления. Какой изомер аквакомплекса трехвалентно-
комплексной соли указывает появление этого осадка? Напишите           го хрома устойчив при комнатной температуре? При высокой
уравнения реакций. Объясните наблюдаемые явления, исходя из           температуре? Назовите три изомерные формы:
величин произведений растворимости трудно растворимых со-                   1) [Cr (H 2O)6 ]Cl3 – сине-фиолетовая;
единений и константы нестойкости комплексного иона.
      Опыт 14. В пробирку внесите по 10 капель растворов нит-              2) [Cr (H 2O)5 Cl]Cl 2 ⋅ H 2O – темно-зеленая;
рата серебра и хлорида натрия до появления осадка. Половину                3) [Cr (H 2O)3 Cl3 ] ⋅ 3H 2O – светло-зеленая.
осадка (вместе с раствором) отлейте во вторую пробирку. Сюда
же добавьте раствор аммиака до растворения осадка (получается
комплексная соль). В третью пробирку налейте половину рас-

                                   95                                                                 96