Составители:
Рубрика:
18
шившийся электрона, приобретает заряд +1 и называется катионом. Атом,
приобретший дополнительный электрон, получает заряд -1 и называется анио-
ном. Ионная связь является предельным случаем полярной ковалентной связи и
обусловлена электростатическим притяжением между разноименно заряженны-
ми ионами.
Примерами ионных соединений могут служить, в частности, галогениды ще-
лочных металлов: NaCl, KBr, CsI и т.п.
Современная теория химической связи базируется на квантово-механической
модели строения атома. В ней можно выделить два метода: метод валентных
связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Оба метода ставят своей
задачей интерпретацию механизма возникновения химической связи между ато-
мами, однако каждый из них рассматривает проблему под своим углом зрения,
взаимно дополняя друг друга.
Метод ВС является практически переводом модели Льюиса на язык кванто-
вой механики. Так, обобщение электронов и образование общей электронной
пары означает наличие в пространстве такой области, в которой с равной веро-
ятностью можно обнаружить электроны как одного, так и второго взаимодейст-
вующих атомов. Ее можно представить как область перекрывания атомных ор-
биталей, занятых неспаренными валентными электронами атомов, образующих
данную молекулу.
Перекрывание орбиталей происходит в том направлении, которое обеспечи-
вает образование максимальной области перекрывания. По этой причине, а также
в связи с тем, что орбитали имеют определенную геометрическую форму, кова-
лентная связь обладает свойством направленности.
Перекрывание орбиталей может осуществляться несколькими способами, в
том числе σ- и π-способами. При образовании σ-связи перекрывание орбиталей
происходит вдоль линии, соединяющей ядра (рис. 1).
Рис. 1. Перекрывание орбиталей σ-способом
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
