Составители:
Рубрика:
16
ТЕМА 3.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Теоретические основы
Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ион-
ная связь. Метод валентных связей. Строение и свойства простейших моле-
кул.
Химическая связь − совокупность сил, удерживающих атомы в пределах мо-
лекулы. Причина стремления изолированных атомов образовать более сложную
структуру − молекулу − заключается в том, что процесс образования химической
связи связан с выигрышем в энергии, этот процесс энергетически выгоден.
Механизм образования химической связи может быть смоделирован различ-
ными способами. Простейшая интерпретация − модель Льюиса, согласно которой
химическая связь, называемая ковалентной, образуется в результате обобщения
атомами валентных электронов и образования электронных пар, принадлежа-
щих одновременно обоим атомам. Вследствие такого обобщения электронов
каждый из взаимодействующих атомов достраивает свою электронную оболочку
до октета (восьми электронов) − наиболее стабильной электронной конфигура-
ции, характерной для элементов VIII группы главной подгруппы (благородных
газов).
Модель Льюиса предлагает наглядный способ представления указанного
механизма − электронные схемы молекул, в которых электроны изображают
точками. Для построения подобных схем необходимо, прежде всего, установить
число валентных электронов данного атома по номеру группы, в которой находит-
ся элемент в Периодической системе Д. И. Менделеева. Далее, учитывая число
недостающих до октета электронов, следует построить схему обобщения электро-
нов.
Например, электронная схема молекулы хлора С1
2
имеет вид
••
••
••
••
⋅+⋅
ClCl : → :
••
••
Сl :
••
••
Cl :
Ковалентную связь, образованную посредством одной общей электронной
пары, называют ординарной и изображают в структурных формулах одним ва-
лентным штрихом. Если же связь образуется за счет двух или трех общих элек-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
