Химия. Ошуева Н.А - 14 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Химические реакции, подтверждающие амфотерный характер данных со-

единений, – это взаимодействия гидроксида-амфолита или оксида: а) с кисло-

той и б) со щелочью с образованием солей и воды.

Типичные металлы образуют оксиды и гидроксиды оснóвного характера, ти-

пичные неметаллы – кислотные оксиды и гидроксиды. Кислотно-основный ха-

рактер остальных элементов, в первую очередь это относится к d-элементам,

зависит от степени окисления их атомов: с ростом степени окисления оснóвный

характер соединений сменяется амфотерным и далее переходит в кислотный.

Например, марганец в степени окисления +2 образует оксид МnО и гидроксид

Мn(ОН)

, проявляющие основные свойства. Соединения марганца +4 – МnО

Мn(ОН)

– амфотерны, а оксид и гидроксид марганца в степенях окисления +6

и +7 носят кислотный характер (МnО

, Мn

, Н

МnО

, НMnО