Химия. Ошуева Н.А - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

13
стью атомов элементов к отдаче электронов, неметаллические (окислительные)
– тенденцией к присоединению электронов.
Металлические свойства наиболее характерны для элементов, в атомах кото-
рых на внешнем энергетическом уровне находится небольшое количество элек-
тронов: от одного до трех. Неметаллические свойства в первую очередь прояв-
ляют элементы, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит
от четырех до семи электронов. Элементам, в атомах которых на внешнем
уровне находятся восемь электронов (благородным газам), не свойственна ни та,
ни другая тенденция, поскольку восьмиэлектронная оболочка обладает повы-
шенной стабильностью. Однако для некоторых из них известны химические со-
единения, в частности оксиды, фториды, состав которых отвечает максимальной
степени окисления этих элементов.
В периодах периодической системы Д. И. Менделеева металлические свойства
элементов убывают с ростом порядкового номера (слева направо), неметалличе-
ские свойства, напротив, возрастают в том же направлении. Это связано с зако-
номерным ростом числа валентных электронов.
В группах металлические свойства возрастают с ростом порядкового номера
(сверху вниз), а неметаллические убывают, что связано с увеличением радиуса
атома и большей удаленностью внешних электронов от ядра.
Большинство элементов периодической системы проявляют как металличе-
ские, так и неметаллические свойства. Соотношение тех и других свойств опре-
деляется спецификой электронной структуры атома. Количественно этот вклад
можно охарактеризовать с помощью величины электроотрицательности атома.
Электроотрицательность увеличивается в периоде слева направо и убывает в
группе сверху вниз.
Кислотно-оснóвные свойства элементов непосредственно связаны с их ме-
таллическими либо неметаллическими свойствами. Под кислотно-основными
свойствами оксидов и гидроксидов понимают их способность вступить в реак-
ции солеобразования с другими оксидами, кислотами и щелочами. Оксиды и
гидроксиды можно разделить на три вида: оснóвные, кислотные и амфотерные.
Химические реакции, подтверждающие оснóвный характер данных соеди-
нений, – это взаимодействие гидроксида-основания или оксида с кислотой с
образованием соли и воды.
Химические реакции, подтверждающие кислотный характер данных соеди-
нений, – это взаимодействия гидроксида-кислоты или оксида со щелочью с об-
разованием соли и воды.

Страницы