Химия. Ошуева Н.А - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

12
Указанные закономерности позволяют составить электронную формулу эле-
мента. Например, элемент вольфрам находится в 6 периоде, VI группе, побочной
подгруппе. Это свидетельствует, что в атоме этого элемента шесть энергетиче-
ских уровней, шесть валентных электронов. Перед вольфрамом в 6 периоде стоят
два s-элемента и три d-элемента. Сам вольфрам − четвертый по счету d-элемент.
Следовательно, его валентные электроны имеют конфигурацию 5d
4
6s
2
. Преды-
дущие энергетические уровни застроены полностью, полная электронная формула
этого элемента имеет вид
74
W 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
4
6s
2
В периодической зависимости от зарядов ядер атомов находятся валентность
(степень окисления), атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, энергия
сродства к электрону, электроотрицательность и другие свойства.
Максимальную степень окисления атом приобретает, отдав все свои валент-
ные электроны, поэтому её величина соответствует номеру группы, в которой
находится данный элемент. Так, максимальная степень окисления азота +5 (V
группа элементов), серы +6 (VI группа элементов).
Минимальная степень окисления определяется тем условным зарядом, кото-
рый приобретает атом при присоединении электронов, необходимых ему для при-
обретения устойчивой восьмиэлектронной оболочки (s
2
p
6
). Отсюда минимальную
cтепень окисления можно рассчитать по разности между 8 и номером группы.
Например, для азота минимальная степень окисления равна -3, для серы -2.
Следует учесть, что металлы не проявляют отрицательных степеней окисле-
ния, для них минимальная степень окисления равна нулю. При составлении
формул следует учитывать требование электронейтральности. Степень окисле-
ния кислорода, как правило, -2, водорода +1,
Общая формула оксидов – соединений элемента с кислородом –
y
2
x
m
ОЭ
−+
, водо-
родных соединений –
m
1m
HЭ
+−
, гидроксид-оснований –
m
m
(OH)Э
+
. Максимальную сте-
пень окисления элементы проявляют в высших оксидах и гидроксидах.
Газообразные соединения с водородом образуют только элементы главных
(А) подгрупп IV-VII групп и бор, проявляющие при этом отрицательные степе-
ни окисления.
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность
являются мерами проявления элементами металлических и неметаллических
свойств. Металлические (восстановительные) свойства определяются способно-

Страницы