Составители:
Рубрика:
30
Пример решения задач
Для реакции
)г(2)г(
INO2 +
⇄
)г(
NOI2
(∆H < 0) составить кинетиче-
ское уравнение и выражение для константы равновесия. Вычислить, во
сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от
335 К (Т
1
) до 355 К (Т
2
) при увеличении общего давления в 2 раза
=
2
P
"P
, концентрации NO в 4 раза
=
4
1
1
c
"c
и концентрации I
2
в 3 раза
= 3
2
2
c
"c
. Частный порядок по NO равен 2 (x = 2), по I
2
– 1 (y = 1),
температурный коэффициент реакции γ = 2,0. Как необходимо изменить
внешние параметры веществ (температуру, концентрацию, давление),
чтобы сместить равновесие вправо?
Решение
1. Кинетическое уравнение в общем виде записывается как произве-
дение концентраций реагентов
()NO
c
и
2
()I
c
в степенях, равных соответст-
вующим частным порядкам по реагентам (2).
2
21
NO I
kc c=v .
Для записи константы равновесия гомогенной реакции в числителе
дроби пишется произведение равновесных концентраций продуктов ре-
акции, в знаменателе − произведение равновесных концентраций реаги-
рующих веществ. При этом концентрация каждого вещества вводится в
степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед со-
ответствующим веществом в уравнении реакции. Константа равновесия
данной реакции имеет вид
[]
[][]
2
2
2
NOI
=
NO I
⋅
c
Κ
2. Изменение скорости реакции при изменении температуры рассчи-
тываем по формуле Вант-Гоффа (1).
(355-335) /10 2
355
335
224===
v
v
раза.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
