Составители:
Рубрика:
31
3. Для вычисления изменения скорости реакции при увеличении кон-
центраций реагентов используем кинетическое уравнение реакции до из-
менения концентрации и после
2
2
2
"
NO I
2
21
NO I
(4 ) 3
=438,
kc c
kc c
⋅
=⋅=
⋅
v
v
или в общем виде
""
"
12
12
=
ху
сс
сс
⋅⋅
v
v
4. При уменьшении объема (увеличении давления) системы в 2 раза
= 2
P
"P
концентрации реагентов в газовой фазе увеличатся в 2 раза. Ис-
пользуя кинетическое уравнение, получим
"
v
v
= 2
2
· 2
2
= 8,
или в общем виде
()
""
=.
x+y
P
P
v
v
5. Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо:
− увеличить концентрации реагентов (NO и I
2
) и/или уменьшить
концентрации продуктов реакции (NOI);
− поскольку суммарное количество вещества в результате реакции
уменьшается, давление в системе необходимо увеличить;
− реакция экзотермическая (идет с выделением тепла), поэтому
для смещения положения равновесия вправо необходимо понизить
температуру системы.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
