Химия. Ошуева Н.А - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

33
где
n – общее количество вещества в растворе, моль;
n
1
– количество растворенного вещества, моль;
n
2
– количество вещества растворителя, моль.
1
1
1
m
n
M
= ;
2
2
2
m
n
M
= ,
где
M
2
– молярная масса растворителя, г/моль.
Мольная доля тоже может быть выражена в процентах (мол.%).
Пример решения задач
Вычислить массовую долю, мольную долю и молярную концентра-
цию раствора NaOH, если в 100,0 г водного раствора содержится 20,0 г
NaOH (плотность раствора ρ = 1,22 г/см
3
).
1. Массовая доля
20,0
0,200 20,0
100,0
ω= = = масс. %.
2. Мольная доля.
1) Количество вещества растворителя
2
2
2(H O)
22
2(H O)
100,0 20,0
=; 4,44
18, 0
m
nn
M
−
==
моль.
2) Количество растворенного вещества
1(NaOH)
11
1(NaOH)
20,0
= ; 0,500
40,0
m
nn
M
==
моль.
3) Мольная доля
1
12
0,500
= ; 0,101 10,1
4,44 0,500
n
XX
nn
===
++
мол. %.
3. Молярная концентрация.
1) Объем раствора
100,0
=82,0
ρ 1, 2 2
m
V
==
см
3
0820,0=
л.
2) Молярная концентрация
0,500
6,10
0,0820
c
==
моль/л.

Страницы