Составители:
Рубрика:
34
Тема 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Теоpетические основы
Понятия окисления и восстановления, окислителя и восстановителя, сте-
пени окисления. Расчет степени окисления. Составление уравнений окис-
лительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно-восстановительными называются химические реакции, в
которых происходит перенос электронов от одних атомов к другим. Окисле-
ние − это процесс отдачи электронов. Вещество, в составе которого имеется
атом, отдающий электроны, окисляется и называется восстановителем. Вос-
становление − это процесс присоединения электронов. Вещество, в составе
которого имеется атом, присоединяющий электроны, восстанавливается и на-
зывается окислителем. Сами атомы, отдающие или присоединяющие элек-
троны, тоже называют восстановителями и окислителями.
Признак окислительно-восстановительной реакции − изменение степеней
окисления атомов в веществах-участниках реакции. Степенью окисления на-
зывается формальный заряд атома в веществе, рассчитанный, исходя из пред-
положения, что все полярные связи имеют ионный характер. Степень окис-
ления атома-восстановителя возрастает при его окислении, а при восстанов-
лении атома-окислителя его степень окисления убывает. При расчете степеней
окисления нужно учитывать следующее:
1. В простых веществах степени окисления атомов равны нулю:
,Cu
0
8
0
S ,
0
He ,
2
0
O ,
0
C .
2. Атомы элементов главных подгрупп I, II, III (только Al) групп периодиче-
ской системы в соединениях имеют постоянные степени окисления, равные
номеру группы:,IK
1+
О,Ca
2+
.)(SOAl
34
2
3+
3. Атомы водорода, связанные с атомами неметаллов, имеют степень окисле-
ния (+1): S,H
2
1+
+1
KO H
(исключение
-1
3
BH
,
-1
4
Si H
), а в соединениях с металла-
ми − (-1):
-1
Na H,
-1
2
.
Ca H
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
