Химия. Ошуева Н.А - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

36
1. Для заданной схемы реакции определить, какое вещество является окисли-
телем, а какое - восстановителем. С этой целью необходимо подсчитать
степени окисления атомов в реагентах и продуктах реакции. Например, в ре-
акции, протекающей по схеме
,OHSOK)(SOCrOSNaSOHOCrKOSNa
24234
2
3
4
6
2427
2
6
23
4
2
+++→++
++++
Na
2
SO
3
является восстановителем за счет атома серы, степень окисления
которого повышается с +4 до +6, а K
2
Cr
2
O
7
− окислителем за счет атома
хрома, понижающего степень окисления с +6 до +3.
2. Составить электронные уравнения процессов окисления
4
S
+
-2e =
6
S
+
(4)
и восстановления
6
Cr
+
+3e =
3
Cr
+
.(5)
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных (4) и
принятых (5) электронов и с его помощью рассчитать множители для
обоих уравнений: НОК для 2 и 3 равно 6; множитель для уравнения (4) –
6 : 2 = 3; множитель для уравнения (5) − 6 : 3 = 2.
4. Поставить коэффициенты в уравнении реакции к формулам окислите-
ля, восстановителя, продуктов окисления и восстановления, перенося ту-
да найденные множители, деленные на стехиометрические индексы при
атомах-восстановителях (3 : 1 = 3) и атомах-окислителях (2 : 2 = 1):
+4 +6 +6 +3
22
2 3 2 7 24 2 4 43 24 2
3Na S O +K Cr O +H SO 3Na S O + Cr (SO ) +K SO +H O.→
5. Подобрать остальные коэффициенты в следующем порядке:
– перед соединениями, содержащими атомы металлов;
– перед формулой вещества, создающего кислую или щелочную среду в
растворе (в нашем случае перед формулой H
2
SO
4
необходим коэффи-
циент 4, так как на связывание образующихся в реакции ионов хрома и
калия идет 4 молекулы кислоты).
6. Проверить правильность расстановки коэффициентов, подсчитав
суммарное число атомов каждого элемента в левой и правой частях
уравнения. Чаще всего ограничиваются подсчетом числа атомов кислоро-
да в исходных веществах и продуктах реакции.

Страницы