Составители:
Рубрика:
35
4. Атомы кислорода в соединениях имеют степень окисления (-2): ,OCu
2−
.OHN
2
3
−
Исключение составляют соединения со фтором (
+2 -1 +1
222
OF ,O F
), перокси-
ды (например,
2
1
2
1
OH
−+
) и суперпероксиды (например
12
2
KO ,
−
13
3
KO
−
), подперок-
сиды и озаниды.
5. Атомы хлора, брома, иода, фтора в соединениях с металлами имеют сте-
пень окисления (-1): ,BrCr
3
1−
,ClFe
3
1−
1
FH
−
.
6. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в сложном
ионе − его заpяду.
Атом в высшей степени окисления может только принимать электроны,
т.е. может быть только окислителем. Атом в низшей степени окисления мо-
жет только отдавать электроны, т.е. может быть только восстановителем. Если
степень окисления атома промежуточная (т.е. меньше высшей, но больше низ-
шей), он может как отдавать, так и принимать электроны, проявляя окисли-
тельно-восстановительную двойственность. Например, диоксид серы в реакции
с кислородом
SO
2
+ O
2
→ SO
3
за счет атома
4
S
+
(промежуточная степень окисления) проявляет свойства вос-
становителя:
4
S
+
-2e =
6
S
+
,
а в реакции с сероводородом
SO
2
+ H
2
S → S + H
2
O
диоксид серы за счет атома
4
S
+
выступает в роли окислителя:
4
S
+
+4e =
0
S
.
Уравнения, отражающие процессы окисления и восстановления с указанием
соответствующего числа отданных или принятых электронов, называются элек-
тронными уравнения.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции можно с помощью метода электронного баланса. Он основан на том,
что число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислите-
лем в одной и той же реакции должно быть одинаковым. При этом рекомен-
дуется следующая последовательность действий.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
