Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

27
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты при условии,
что заряд хотя бы одного иона соли равен единице.
Процесс носит
обратимый характер и называется обратимым гидролизом по
обоим ионам. Реакция среды зависит от сравнительной силы кислоты и основа-
ния
, то есть от соотношения их констант диссоциации (соответственно K
a
и K
b
).
Возможны три варианта:
K
a
> K
b
- среда слабокислая;
K
a
= K
b
- среда нейтральная;
K
a
< K
b
- среда слабощелочная.
Например: NH
4
F + H
2
O
R
HF + NH
4
OH
Для HF K
a
=6,8
⋅
10
-4
моль/л
Для NH
4
OH K
b
= 1,8
⋅
10
-5
моль/л
K
a
> K
b
- среда слабокислая.
Отметим, что при смешении растворов солей, содержащих многозаряд-
ные кислотные остатки слабых кислот и многозарядные основные остатки сла-
бых оснований, как правило, протекает необратимая реакция гидролиза. Это
явление называют взаимным усилением гидролиза
.
2Al
3+
+ 3S
2-
+ 6H
2
O → 2Al(OH)
3
+3H
2
S
2CO
3
2-
+ 2Cu
2+
+ H
2
O → (CuOH)
2
CO
3
+ CO
2
Отмеченные ионные взаимодействия полностью соответствуют равно-
правным вариантам необратимого совместного гидролиза двух солей при сме-
шении их растворов, содержащих такие же ионы:
2AlCl
3
+ 3K
2
S
+ 6H
2
O → 2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑ + KCl
2Na
2
CO
3
+ 2Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O → (CuOH)
2
CO
3
↓+ CO
2
↑ +4NaNO
3
Гидролиз – это эндотермическая реакция (он обратен экзотермической
реакции нейтрализации), поэтому, в соответствии с принципом Ле Шателье,
повышение температуры увеличивает степень гидролиза.

Страницы