Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

25
Понятие о гидролизе солей
Ионы, образующиеся при диссоциации солей, могут вступать во взаимо-
действие с молекулами воды, “отрывая” от последних катионы водорода или
гидроксид-ионы.
Ионная реакция между солью и водой называется реакцией гидролиза
соли
. Ее можно рассматривать как реакцию, обратную реакции нейтрализации.
В реакции гидролиза могут вступать только соли, образованные хотя бы
одним
слабым электролитом, то есть соли слабой кислоты и сильного основа-
ния, слабого основания и сильной кислоты, слабой кислоты и слабого основа-
ния.
Таблица 3
Гидролиз солей
Соль образована рН Пример ионного взаимодействия
Сильным основанием
и сильной кислотой
=7
Гидролиза нет
Сильным основанием
и слабой кислотой
>7
NO
2
-
+H
2
O R HNO
2
+ OH
-
CO
3
2-
+ H
2
O R HCO
3
-
+OH
-
Слабым основанием
и сильной кислотой
<7
NH
4
+
+H
2
O
R
NH
4
OH+ H
+
Cu
2+
+ H
2
O R CuOH
+
+H
+
Слабым основанием
и слабой кислотой
≈ 7
NH
4
+
+CN
-
+H
2
O R NH
4
OH+ HCN
Величина рН растворов солей, образованных слабыми основаниями и
слабыми кислотами, незначительно отличается от 7, отклоняясь в кислую или
щелочную область в зависимости от относительной силы кислоты или основа-
ния.
Увеличение температуры раствора, а также уменьшение концентрации
соли в нем (т.е. разбавление) благоприятствуют повышению степени гидролиза.
При стандартных условиях в не
слишком разбавленных растворах гидролиз
многозарядных катионов и анионов ограничивается в основном первой стадией,
то есть взаимодействием этого иона только с одной молекулой воды.
Рассмотрим возможные типы гидролиза растворимых средних солей.

Страницы