Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

23
с = αс
0
,
где
с – концентрация ионов Н
+
или ОН
–
, моль/л;
с
0
– исходная концентрация раствора, моль/л;
α – степень диссоциации электролита.
Расчет степени диссоциации производят по формуле K
Д
= α
2
с
0
/(1 – α)
∗
.
Если α << 1, то
K
Д
= α
2
с
0
.
Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в табл.
приложения 3.
Пример 1. Вычислить рН 0,01 М раствора НNО
3
.
Поскольку концентрация ионов Н
+
в раствоpax сильных кислот равна кон-
центрации кислоты, а рН = -
lg[H
+
], тo pH = -lg10
-2
и рН = 2.
Пример 2. Вычислить рН раствора щелочи NaOH с концентрацией 0,001 М.
Учитывая, что щелочь NaOH – сильный электролит, имеем [ОН
-
] = 0,001 = 10
-3
М;
рОН = -
lg[OH
-
] = -lg10
-3
; рОН = 3. Исходя из соотношения рН + рОН = 14, на-
ходим, что рН = 14 - 3 = 11.
Пример 3.
Рассчитать рН 0,01 М раствора NH
4
OH.
Степень диссоциации NH
4
OH в 0,01 М растворе NН
4
ОН составит
α =
-2
-5 -2
.
b
0
K /c 1.810 /10 4.2 10==⋅⋅
Найдем концентрацию диссоциированных молекул NH
4
OH и равную ей
концентрацию ионов ОН
–
: с = αс
0
=
-2 -2
4.2 10 10
⋅
⋅ , с = 4.2·10
-4
моль/л.
Определим рОН и рН раствора NH
4
OH:
pOH = -
lg[OH
-
] = -lg4.2·10
-4
= 3,37. Тогда рН = 14 - 3.37 = 10.63.
∗
K
Д
– это общее обозначение константы диссоциации электролита. Часто кислотную
константу диссоциации обозначают K
a
(acidic), а основную – K
b
(basic).

Страницы