Составители:
Рубрика:
22
Для характеристики среды обычно пользуются величиной отрица-
тельного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую
называют водородным показателем рН:
pH = -lg[H
+
].
Соответственно, гидроксидный показатель pOH = -
lg[OH
-
].
Исходя из постоянства величины
Kw, получим рН + рОН=14.
Тогда для нейтральной среды рН=7, в кислых растворах рН <7, в щелоч-
ных – рН >7.
С увеличением температуры ионное произведение, воды увеличивается, а
с понижением температуры – уменьшается.
Для качественного определения характера среды используют различные
индикаторы. В таблице 1 приведены интервалы перехода окраски некоторых
наиболее распространенных индикаторов в единицах рН.
В растворах
сильных кислот и оснований концентрации ионов Н
+
и ОН
-
численно равны их мольным концентрациям. Например,
c
H
+
в 0,001 М растворе
НСl равна 0,001 моль/л, а
c
OH
-
в 0,01 М растворе NaOH равна 0,01 моль/л.
Таблица 1
Индикатор
Интервал перехода
в единицах рН
Изменение цвета
Метиловый
оранжевый
3.1 ... 4.5
от красного до
желтого
Лакмус 5.8 ... 8.0
от красного
до синего
Фенолфталеин 8.3 ... 10.0
от бесцветного
до малинового
Концентрации ионов Н
+
и ОН
-
в растворах слабых кислот и оснований
равны концентрациям диссоцированных молекул электролитов и определяются
исходя из соотношения
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
