Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

21
Работа 2. pH – МЕТРИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Измерение концентраций ионов водорода в растворах электролитов.
Изучение гидролиза солей разных типов и влияния различных факторов на сте-
пень гидролиза.
2. ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Вода является очень слабым электролитом. Диссоциацию воды можно
выразить уравнением
H
2
O + H
2
O R H
3
O
+
+ OH
-
или упрощенно
H
2
O R H
+
+ OH
-
.
Константа диссоциации воды при 22° С составляет
.
16
2
-
д
1086.1
O][H
]OH[][H
K
−
+
= ⋅=
⋅
Поскольку вода весьма слабый электролит, то концентрацию недиссо-
циированных молекул воды [Н
2
O] принимаем равной общей концентрации во-
ды, которая составит 1000 : 18 = 55.56 моль/л.
Тогда
1.86·10
-16
·55.56 = [Н
+
]·[ОН
-
]=10
-14
.
Произведение [Н
+
]·[ОН
-
] является величиной постоянной при данной
температуре и называется
ионным произведением воды K
w
. Постоянство K
w
оз-
начает, что в воде и любом водном растворе присутствуют ионы Н
+
и ОН
-
и
произведение их концентрации при 22° С всегда равно 10
-14
.
Характер среды (нейтральная, кислая, щелочная) зависит от соотношения
концентраций ионов [Н
+
] и [ОН
-
]:
в нейтральной среде [Н
+
] = [ОН
-
]= 10
-7
;
в кислых растворах [Н
+
] >10
-7
(например, 10
-3
, 10
-1
);
в щелочной среде [H
+
] <10
-7
(например, 10
-8
, 10
-11
).

Страницы