Составители:
Рубрика:
20
4.2. Произведение растворимости
Опыт 1.
Условия выпадения осадка. В две пробирки налейте по 2…3 мл
раствора свежеприготовленного сульфата железа (II). В одну пробирку добавь-
те такой же объем сульфида аммония. В каком случае выпадет осадок? На ос-
нове правил ПР объясните выпадение сульфида железа в одном случае, и его
отсутствие в другом.
Опыт 2. В пробирку налейте 3…4 мл раствора нитрата свинца (0,5 н) и
прибавьте 5-6 капель раствора иодида калия. Отметьте цвет осадка. Встряхните
пробирку. Полученную смесь разделите пополам. Одна пробирка – контроль-
ная. Во вторую пробирку влейте по каплям раствор углекислого натрия, каж-
дый раз встряхивая пробирку. Что наблюдается? Отметьте окраску осадка. На-
пишите выражение произведения
растворимости и их числовые значения (При-
ложение 3) для полученных труднорастворимых веществ. Объясните переход
одного осадка в другой.
Опыт 3. В две пробирки налейте по 2…3 мл хлористого кальция и до-
бавьте по 1 мл оксалата аммония. Затем в одну пробирку добавьте разбавлен-
ной соляной кислоты (2 н) до полного растворения осадка, в другую – такой же
объем раствора уксусной кислоты (2 н). Что наблюдается? Объясните, почему
осадок оксалата кальция растворяется в соляной кислоте и
не растворяется в
уксусной? Концентрация какого иона влияет на растворение оксалата кальция в
кислотах?
5. СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА
1. Название работы.
2.
Цель работы.
3.
Для заданий 1-12 составьте молекулярные, полные и краткие ионно-
молекулярные уравнения. Опишите наблюдения по каждому опыту. Укажи-
те, какое вещество образуется в виде осадка, газообразного (летучего) про-
дукта или слабого электролита.
4.
Для опытов 1-3 (пункт 4.2) кратко опишите наблюдения.
5.
Выводы.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
