Составители:
Рубрика:
34
РАБОТА 3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Приобретение навыков составления уравнений окислительно-
восстановительных реакций; ознакомление с особенностями протекания окис-
лительно-восстановительных реакций и их классификацией.
2. ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Окислительно-восстановительными называются химические реакции,
в которых происходит перенос электронов от одних атомов к другим
. Окисле-
ние −
это процесс отдачи электронов. Вещество, в составе которого имеется
атом, отдающий электроны, окисляется и называется
восстановителем. Вос-
становление −
это процесс присоединения электронов. Вещество, в составе ко-
торого имеется атом, присоединяющий электроны, восстанавливается и назы-
вается
окислителем. Сами атомы, отдающие или присоединяющие электроны,
тоже называют восстановителями и окислителями.
Признак окислительно-восстановительной реакции − изменение степе-
ней окисления атомов в веществах-участниках реакции.
Степенью окисления
называется формальный заряд атома в веществе, рассчитанный, исходя из
предположения, что все полярные связи имеют ионный характер. Степень
окисления атома-восстановителя возрастает при его окислении, а при восста-
новлении атома-окислителя его степень окисления
убывает. При расчете степе-
ней окисления нужно учитывать следующее:
1.
В простых веществах степени окисления атомов равны нулю:
,Cu
0
8
0
S ,
0
He ,
2
0
O ,
0
C .
2.
Атомы элементов главных подгрупп I, II, III (только Al) групп периодиче-
ской системы в соединениях имеют постоянные степени окисления, равные
номеру группы:
,IK
1+
О,Ca
2+
.)(SOAl
34
2
3+
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
