Составители:
Рубрика:
36
диоксид серы за счет атома
4
S
+
выступает в роли окислителя:
4
S
+
+4e
-
=
0
S.
Уравнения, отражающие процессы окисления и восстановления с указа-
нием соответствующего числа отданных или принятых электронов, называются
электронными уравнения.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановитель-
ной реакции можно с помощью метода электронного баланса. Он основан на
том, что число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окис-
лителем в одной и той же
реакции должно быть одинаковым. При этом реко-
мендуется следующая последовательность действий.
1.
Для заданной схемы реакции определить, какое вещество является окисли-
телем, а какое - восстановителем. С этой целью необходимо подсчитать сте-
пени окисления атомов в реагентах и продуктах реакции. Например, в реак-
ции, протекающей по схеме
,OHSOK)(SOCrOSNaSOHOCrKOSNa
24234
2
3
4
6
2427
2
6
23
4
2
+++→++
++++
Na
2
SO
3
является восстановителем за счет атома серы, степень окисления
которого повышается с +4 до +6, а K
2
Cr
2
O
7
− окислителем за счет атома
хрома, понижающего степень окисления с +6 до +3.
2.
Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
+4 6
+6 3
S 2e S
6
2Cr 6e 2Cr
+
−
+
−
−=
+=
3 (4)
1 (5)
процесс окисления
процесс восстановления
3. При составлении электронных уравнений следует вести расчет на количест-
во атомов элемента окислителя или восстановителя, содержащихся в одной
молекуле (формальной единице) вещества: Для K
2
Cr
2
O
7
расчет производит-
ся для
6
2Cr
+
, а не для
6
Cr
+
.
4.
Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных (4) и приня-
тых (5) электронов и с его помощью рассчитать множители для обоих урав-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
