Составители:
Рубрика:
37
нений: НОК равно 6; множитель для уравнения (4) равен 3 (6 : 2 = 3); мно-
житель для уравнения (5) − 1 (6 : 6 = 1).
5.
Поставить коэффициенты в уравнении реакции к формулам окислителя, вос-
становителя, продуктов окисления и восстановления, перенося туда
най-
ден
ные множители, деленные на стехиометрические индексы при атомах-
восстановителях (3 : 1 = 3) и атомах-окислителях (2 : 2 = 1):
+4 +6 +6 +3
22
232 724 24 43242
3Na S O +K Cr O +H SO 3Na S O + Cr (SO ) +K SO +H O.→
6.
Подобрать остальные коэффициенты в следующем порядке:
–
перед соединениями, содержащими атомы металлов;
– перед формулой вещества, создающего кислую или щелочную среду в
растворе (в нашем случае перед формулой H
2
SO
4
необходим коэффициент
4, так как на связывание образующихся в реакции ионов хрома и калия рас-
ходуется 4 молекулы кислоты).
7.
Проверить правильность расстановки коэффициентов, подсчитав суммарное
число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Чаще
всего ограничиваются подсчетом числа атомов кислорода в исходных веще-
ствах и продуктах реакции.
Окончательный вид уравнения
22
2 3 2 7 24 2 4 43 24 2
3NaSO+K Cr O+4HSO=3NaSO+Cr (SO)+KSO+4HO.
Окислительно-восстановительные реакции подразделяются на четыре ос-
новные типа.
1. Межмолекулярные
окислительно-восстановительные реакции. В та-
ких реакциях атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами
различных элементов и входят в состав разных веществ. Например, в реакции
0-1
-1 0
2
2
+= +2K I Cl 2K Cl I
10
2
01
2
1
2 I 2e I
1
Cl 2e 2Cl
−
−
−
−
−=
+=
процесс окисления
процесс восстановления
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
