Составители:
Рубрика:
39
4. Окислительно-восстановительные реакции, в которых в процессе
окисления и в процессе восстановления образуются одни и те же продукты, на-
зывают
реакциями конпропорционирования. В этих реакциях окислитель и
восстановитель являются атомами одного и того же элемента в
различных сте-
пенях окисления, входящими в разные вещества. Например окисление бромид-
аниона в KBr и восстановление бромат-аниона в KBrO
3
проводят к образова-
нию одного и того же продукта – молекулярного брома:
5 KBr + KBrO
3
+ 3 H
2
SO
4
= 3 Br
2
+ 3 K
2
SO
4
+ 3 H
2
O
10
2
50
2
5
2Br 2e Br
1
2Br 10e Br
−
−
+
−
−=
+=
процесс окисления
процесс восстановления
Взаимодействие металлов с кислотами
Восстановительные свойства металлов определяются:
1) величиной стандартного восстановительного потенциала (чем меньше ве-
личина потенциала, тем активнее металл как восстановитель);
2)
химической природой кислоты;
3)
концентрацией кислоты.
Хлороводородная и разбавленная серная кислоты проявляют свои
окислительные свойства за счет иона Н
+
, поэтому они взаимодействуют только
с металлами, имеющими ∆
E
0
< 0. Однако следует помнить, что на растворение
металлов в кислотах влияют свойства образующихся при этом солей. В случае
образования труднорастворимых солей, например, PbCl
2
, PbSO
4
, образуется
защитная пленка на поверхности металла, и реакция взаимодействия металла с
кислотой может прекратиться. Повышение температура, как правило, приводит
к увеличению скорости растворения металлов.
Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойст-
ва за счет атома серы в высшей степени окисления (
6
S
+
). В зависимости от вос-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
