Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

41
ных (Pt, Au, W, Ir и др.). Al, Fe, Cr, Ni, Co на холоду концентрированной азот-
ной кислотой пассивируются, но при нагревании – растворяются. Как правило в
результате реакции образуется оксид азота (IV) – бурый газ NO
2
. Общая схема
процесса такова:
Ме + HNO
3
→ соль + NO
2
+ H
2
O
При растворении Ge, Sn, Ti в концентрированной азотной кислоте обра-
зуются не соли металлов, а продукты их гидролиза – нерастворимые кислоты:
H
2
GeO
3
, H
2
SnO
3
, H
2
TiO
3
, содержащие металл в высшей степени окисления +4.
Взаимодействие металлов с растворами щелочей и солей
В растворах щелочей
растворяются только те металлы, которые имеют
отрицательный стандартный электродный потенциал, т.е. находятся левее во-
дорода в ряду активности и при этом образуют амфотерные гидроксиды (Be, Al,
Zn, Sn, Pb). Процесс растворения такого металла в щелочи состоит из двух ста-
дий:
1) лишенный оксидной пленки металл взаимодействует с водой:
Be + 2H
2
O → Be(OH)
2
+ H
2
2) образующийся амфотерный гидроксид взаимодействует со щелочью:
Be(OH)
2
+2NaOH → Na
2
[Be(OH)
4
].
Суммарный процесс выглядит следующим образом:
Be + 2H
2
O + 2NaOH → Na
2
[Be(OH)
4
] + H
2
.
В растворах солей варианты поведения металлов могут быть различны-
ми:
1) металл с меньшим стандартным электродным потенциалом будет вытеснять,
т.е. восстанавливать металл с большим стандартным потенциалом из его соли;
2) многие соли в водных растворах сильно гидролизованы, что приводит к вто-
ричным реакциям активных металлов с кислотами или щелочами, являющими-
ся продуктами гидролиза
соли.

Страницы