Составители:
Рубрика:
40
становительной силы металла могут образовываться различные продукты вос-
становления серы: H
2
S, S, SO
2
. Примерная схема взаимодействия такова:
Металл Продукты
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn
(активные металлы)
2
2
HS
−
+ соль + H
2
O
6
24
HSO
+
Fe, Co, Ni, Sn, Cu, Ag, Hg
(малоактивные металлы)
→
4
2
SO
+
+ соль + H
2
O
Возможна также промежуточная ситуация с образованием элементарной
серы. Образующиеся соли чаще содержат металл в высшей степени окисления
(Fe
+3
, Cu
+2
, Sn
+4
).
Азотная кислота проявляет свои окислительные свойства только за
счет
5
N
+
, поэтому водород из азотной кислоты никогда не выделяется.
Природа продуктов восстановления разбавленной азотной кислоты оп-
ределяется стандартным электродным потенциалом металла. Чем активнее ме-
талл, тем глубже идет восстановление азота вплоть до низшей степени окисле-
ния
3
N
−
с образованием аммиака, который, в свою очередь, взаимодействует с
азотной кислотой, образуя нитрат аммония.
Металл Продукты
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn
(активные металлы)
35
43
NH NO
−
+
+ соль + H
2
O
5
3
HNO
+
Fe, Co, Ni, Sn, Cu, Ag, Hg
(малоактивные металлы)
→
2
NO
+
+ соль + H
2
O
В зависимости от концентрации кислоты и условий проведения реакций
возможно также образование свободного азота N
2
и оксида азота N
2
O.
Концентрированная азотная кислота является очень сильным окисли-
телем и растворяет практически все металлы, за исключением самых благород-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- …
- следующая ›
- последняя »
