Составители:
Рубрика:
45
4. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Задание 1.
Опыт 1.
Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те 2 мл разбавленной серной кислоты, а затем небольшое количество кристал-
лического сульфита натрия. Перемешайте реакционную смесь. Наблюдайте из-
менение цвета раствора. Сравните цвет раствора с цветом раствора какого-либо
соединения Mn(II). Составьте уравнение реакции
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ …
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. В пробирку налейте 2 мл раствора пероксида водорода и столь-
ко же разбавленной серной кислоты, добавьте 1…2 мл раствора иодида калия и
1…2 капли раствора крахмала. О чем свидетельствует изменение окраски крах-
мала? Составьте уравнение реакции
Н
2
О
2
+ KI + H
2
SO
4
→ …
Определите тип окислительно-восстановительной реакции?
Опыт 3. Проводить в вытяжном шкафу! Поместите в две пробирки по
кусочку медной стружки. В одну пробирку добавьте 2 мл разбавленной серной
кислоты, а в другую – 2 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюда-
ется? Составьте уравнения реакций:
Cu + H
2
SO
4(разб.)
→ …
Cu + H
2
SO
4(конц.)
→ …
Сделайте обобщенный вывод о различии поведения серной кислоты в зависи-
мости от ее концентрации.
Задание 2.
Опыт 1
. Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те небольшое количество кристаллического сульфита натрия. Перемешайте ре-
акционную смесь. Отметьте изменения цвета растворов. Составьте уравнение
реакции
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
O → …
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
