Составители:
Рубрика:
47
Опыт 3. Поместите в пробирку порошок алюминия и добавьте 3…4 мл
раствора карбоната натрия. Слегка нагрейте содержимое пробирки. Составьте
уравнение реакций, происходящих последовательных процессов
1)
Al + H
2
O → …
2)
Na
2
CO
3
+ H
2
O → …
и уравнение суммарного процесса.
3)
…
Какой газ выделяется в результате реакции? Чем это можно объяснить?
Задание 4.
Опыт 1.
Проводить в вытяжном шкафу! Налейте в пробирку 2 мл рас-
твора перманганата калия, добавьте 2 мл разбавленной серной кислоты, а затем
небольшое количество кристаллического нитрита натрия. Перемешайте реак-
ционную смесь. В этой реакции необходим избыток восстановителя. Наблю-
дайте изменение цвета раствора. Сравните цвет раствора с цветом раствора ка-
кого-либо соединения Mn(II). Составьте уравнение реакции:
KMnO
4
+ NaNO
2
+ H
2
SO
4
→ …
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. Приготовьте 2…3 мл раствора сульфита натрия, добавьте рав-
ный объем разбавленной серной кислоты и 1…2 мл раствора сульфида натрия.
Что наблюдается? Составьте уравнение реакции
Na
2
SO
3
+ Na
2
S + H
2
SO
4
→ …
Какую роль выполняет сульфит натрия в реакции? К какому типу окислитель-
но-восстановительных реакций принадлежат данная реакция?
Опыт 3. Проводить в вытяжном шкафу! Поместите в две пробирки по
кусочку алюминия и олова. Прилейте в каждую пробирку 1-2 мл разбавленной
азотной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнения реак-
ций:
Al + HNO
3 (разб.)
→ …
Sn + HNO
3 (разб.)
→ …
Сделайте обобщенный вывод о влиянии природы металлов на окислительную
способность азотной кислоты.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
