Составители:
Рубрика:
61
4. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Задание 1.
Опыт 1.
В две пробирки налейте по 1…2 мл раствора трихлорида железа
FeCl
3
. В одну пробирку добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, в
другую – 1 мл роданида аммония NH
4
CNS. Отметьте наблюдаемые явления.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В
две другие пробирки налейте по 1-2 мл раствора гексацианоферрата (III) калия
K
3
[Fe(CN)
6
] и добавьте в одну - равный объем щелочи, в другую – раствора ро-
данида аммония. Что наблюдается? Объясните, почему K
3
[Fe(CN)
6
] не дает ре-
акций, характерных для иона Fe
3+
.
Опыт 2. В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO
3
и до-
бавьте равный объем раствора хлорида натрия NaCl. Полученный осадок рас-
творите, добавляя по каплям 25%-ный раствор аммиака NH
3
до образования
хлорида диамминсеребра [Ag(NH
3
)
2
]Cl. В полученный раствор опустите кусо-
чек металлического цинка. Что наблюдается на его поверхности? Напишите
уравнения всех реакций.
Задание 2.
Опыт 1.
Приготовьте раствор сульфата железа (II) FeSO
4
в 1…2 мл во-
ды, добавьте к нему равный объем раствора гидроксида натрия NaOH. Отметь-
те наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ион-
но-молекулярной форме. В другую пробирку налейте 1…2 мл раствор гекса-
цианоферрата (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
] и добавьте к нему равный объем раствора
щелочи. Что наблюдается? Объясните, почему K
4
[Fe(CN)
6
] не дает реакций, ха-
рактерных для иона Fe
2+
.
Опыт 2. В пробирку налейте 1 мл раствора иодида калия KI, добавьте
равный объем разбавленной соляной кислоты и 1 мл бензола или бензина. От-
метьте, что слой органического растворителя остается бесцветным. Добавьте
небольшое количество кристаллического гексацианоферрата(III) калия K
3
[Fe(CN)
6
] и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
