Составители:
Рубрика:
63
ченному раствору добавьте 1-2 капли раствора роданида аммония. Изменяется
ли окраска раствора? Объясните наблюдаемое явление.
Опыт 2. В пробирку налейте 1 мл раствора дихлорида кобальта CoCl
2
,
1 мл раствора хлорида аммония NH
4
Cl и 2 мл 25%-ного раствора аммиака NH
3
.
Отметьте цвет образующегося раствора хлорида гексамминкобальта(II)
[Co(NH
3
)
6
]Cl
2
. К полученному раствору добавьте 2 мл раствора пероксида во-
дорода H
2
O
2
и нагрейте реакционную смесь. Как изменяется цвет раствора
вследствие перехода Со(II) в Со(III)? Составьте уравнения всех реакций, учи-
тывая, что координационное число Со(III) равно 6.
Задание 5.
Опыт 1.
Налейте в пробирку 1…2 мл раствора сульфата меди CuSO
4
и
добавьте равный объем раствора гексацианоферрата (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
]. От-
метьте цвет образующегося осадка Cu
2
[Fe(CN)
6
] и составьте уравнение реакции
в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Опыт 2. Налейте в пробирку 1…2 мл раствора нитрата серебра AgNO
3
и
добавьте равный объем раствора хлорида натрия NaCl. К полученному осадку
добавьте по каплям 25%-ый раствор аммиака NH
3
до полного растворения хлорида
серебра, обусловленного образованием хлорида диамминсеребра [Ag(NH
3
)
2
]Cl.
Полученный раствор разделите на две пробирки. В одну добавьте насы-
щенный раствор хлорида натрия, в другую - раствор иодида калия KI. Что на-
блюдается? Объясните отсутствие осадка в первом случае и наличие его во вто-
ром. При объяснении учтите величины ПР галогенидов серебра и
К
н
комплекса
(см. приложение).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-
молекулярной форме.
Задание 6.
Опыт 1.
Налейте в пробирку 1…2 мл раствора сульфата цинка ZnSO
4
и
добавьте равный объем раствора гексацианоферрата (III) калия K
3
[Fe(CN)
6
].
Отметьте цвет образующегося осадка Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
и составьте уравнение ре-
акции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- …
- следующая ›
- последняя »
