Составители:
Рубрика:
65
вывод об относительной устойчивости ионов NH
4
+
и [Cu(NH
3
)
4
]
2+
в данных ус-
ловиях.
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекуляр-
ной форме.
Задание 8.
Опыт 1.
Налейте в пробирку 1…2 мл раствора трихлорида железа FeCl
3
и добавьте равный объем раствора гексацианоферрата(II) калия K
4
[Fe(CN)
6
].
Отметьте цвет образующегося осадка Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
и составьте уравнение ре-
акции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Опыт 2. Приготовьте в пробирке насыщенный раствор сульфита натрия
Na
2
SO
3
.В другую пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO
3
и до-
бавьте по каплям приготовленный раствор сульфита натрия. Выпадающий вна-
чале осадок cульфита серебра в дальнейшем растворяется вследствие образо-
вания дисульфитоаргентата натрия Na
3
[Ag(SO
3
)
2
].
Полученный раствор разделите на две пробирки. В одну добавьте рав-
ный объем раствора хлорида натрия NaCl, в другую - раствор сульфида натрия
Na
2
S. Что наблюдается? Объясните отсутствие осадка в первом случае и нали-
чие его во втором. При объяснении учтите величины ПР соединений серебра и
К
н
комплекса (см. приложения 3,5).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекуляр-
ной форме.
Задание 9.
Опыт 1.
Налейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата ртути(II)
Hg(NO
3
)
2
и по каплям добавьте раствор иодида калия KI до растворения выпа-
дающего вначале осадка. Старайтесь избегать избытка иодида калия. Отметьте
цвет осадка и раствора и напишите уравнения реакции образования труднорас-
творимого иодида ртути(II) и дальнейшего его растворения с образованием тет-
раиoдомеркурата калия K
2
[HgI
4
] в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 63
- 64
- 65
- 66
- 67
- …
- следующая ›
- последняя »
