Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

67
К полученному осадку добавьте раствор хлороводордной кислоты HCl
до его растворения. Отметьте цвет раствора. На основании результатов опыта
сделайте вывод об относительной устойчивости ионов NH
4
+
и [Ni(NH
3
)
6
]
2+
в
данных условиях.
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-
молекулярной форме.
Задание 11.
Опыт 1.
Приготовьте раствор сульфата железа(II) FeSO
4
в 1…2 мл воды,
добавьте к нему равный объем раствора гексацианоферрата(III) калия
K
3
[Fe(CN)
6
]. Отметьте цвет образующегося осадка Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
и составьте
уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Опыт 2. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди CuSO
4
и до-
бавьте по каплям 25%-ный раствор аммиака NH
3
до полного растворения выпа-
дающего сначала осадка основной соли (CuOH)
2
SO
4
. Напишите уравнения всех
реакций.
В полученный раствор сульфата тетрамминмеди [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
опустите
кусочек металлического цинка. Что наблюдается на его поверхности? Напиши-
те уравнения всех реакций, учитывая, что в избытке аммиака в растворе обра-
зуется тетрамминцинк(II)-катион.
Задание 12.
Опыт 1.
Налейте в пробирку 1…2 мл раствора нитрата серебра AgNO
3
и
добавьте равный объем раствора хлорида натрия NaCl. К полученному осадку
добавьте раствор тиосульфата натрия Na
2
S
2
O
3
до полного растворения хлорида
серебра, обусловленного образованием бис(тиосульфато)аргентата(I) натрия
Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
].
Полученный раствор разделите на две пробирки. В одну добавьте рав-
ный объем раствора бромида калия KBr, в другую – раствор сульфида натрия
Na
2
S. Что наблюдается? Объясните отсутствие осадка в первом случае и нали-

Страницы