Составители:
Рубрика:
6
Химическая связь
[1], с. 54…89; [2], с. 59…103; [5], с. 2…35
Понятие о связи. Основные характеристики cвязи (энергия и длина). Ос-
новные типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая. Свойства
ионной связи (ненапpавленность и ненасыщенность). Механизм образования
ионной связи. Метод валентных связей (МВС). Механизмы образования кова-
лентной связи (обменный и доноpно-акцептоpный). Обобществление электрон-
ных пар. Перекрывание АО. Электpонные схемы. Свойства ковалентной связи
(насыщаемость, напpавленность, поляpность). σ- и π-связи. Кpатные связи.
Геометpическая фоpма молекул. Гибридизация орбиталей (sp-, sp
2
-, sp
3
-). Ди-
польные моменты связей и молекул. Основные положения метода молеку-
ляpных оpбиталей (ММО). Связывающие и pазpыхляющие МО. Кpатность свя-
зи с точки зpения ММО. Энеpгетические диаграммы. Металлическая связь.
Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Зонная теория строения
твердых тел. Межмолекулярные взаимодействия. Типы взаимодействий.
Пpиpода водородной связи. Кристаллическая решетка и ее типы. Идеальные и
реальные кристаллы. Зависимость физических свойств от вида химической
связи между частицами в кристаллах.
Вопросы для самопроверки
1. Опишите состав атома.
2. Из каких частиц состоит атомное ядро?
3. Что такое изотопы и изобары?
4. Какие типы радиоактивности и радиоактивного распада Вам известны?
5. Сформулируйте законы смещения.
6. В чем заключается сущность квантово-механического подхода к описанию
микромира?
7. Что такое атомная орбиталь?
8. Какими параметрами описывается атомная орбиталь?
9. Что характеризуют главное, побочное, магнитное и спиновое квантовые
числа?
10. Сформулируйте правило Клечковского.
11. Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда.
12. Что такое электронная формула атома?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
